证明cl的非金属性比s强-搜答案-灵鹊做题网

不能,这个只能证明HCl的酸性比H2CO3的酸性强.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

Cl2Na2S＝2NaClS↓

Cl2+2KBr=2KCl+Br2

1.氟气可以与水剧烈反应放出氧气,而氯气不行2.HCl酸性比HF强,因为Cl对电子的吸引不如F的强3.HF沸点比HCl高,因为F的非金属性更强,可以形成更强的氢键.

1、氯可以置换硫：H2S＋Cl2=2HCl+S↓2、氯和铁化合生成氯化铁,硫和铁化合生成硫化亚铁.

将CO2气体通入Na2SiO3溶液中,CO2+H2O+Na2SiO3==Na2CO3+H2SiO3↓,因为碳酸的酸性强于硅酸,所以碳比硅的非金属性强.

C与SiO2的反应中,由于只有CO是气体,它会快速逸散掉,所以使平衡向右移动,从而达到生成硅的目的,所以虽然Si的还原性较大,此反应还是可以发生的.而且该反应吸热,反应条件是高温,又要加过量的碳,这些

2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2

单质与铁反应产物价态不同

可以的.非金属氢化物越稳定,则非金属元素的非金属性越强.HCl比H2S更稳定,说明Cl非金属性比S强.另外,非金属氢化物越容易形成,则非金属元素的非金属性越强.

不可以,这个反应仅能证明二氧化硫的还原性及Cl2具有较强的氧化性可以的证据有很多：（1）Cl2+H2S====2HCl+S（2）酸性HClO4>H2SO4（3）电负性（4）Fe分别于Cl2、S的反应（

N和Cl的非金属性应该从电负性比较,电负性大的非金属强.查表：N=3.04,Cl=3.16.（数据比较权威,是鲍林电负性值,这是化学界公认的数值.其中F最大,定为3.98)由此知非金属性：Cl>N电负

不可以这么说.因为就酸性来说HI的酸性比HCL强,但是I的非金属性显然比CL弱.这样比较是不恰当的要比较非金属性,可以比较单质的氧化性（即得电子能力）

解题思路：根据有关性质分析。解题过程：同学你好！单质氟与水反应非常剧烈，生成HF和O2，水是还原剂；氯气与水反应是可逆反应，氯气既是氧化剂又是还原剂。F2与H2混合在暗处就能爆炸，Cl2与H2反应需要

A+BC==AC+B这个反应说明的就是A比B活泼,无论对于金属还是非金属都是成立的.Cl2能将S2-置换出来,就说明Cl比S活泼.

不是这样的非金属性比较的是最高价含氧酸的酸性和氢化物的稳定性应该说明了HCLO4比H2SO4酸性HLC和H2S是氢化物比较稳定性

氯得一个电子比硫得两个电子更容易,比如铯失1个电子比钡失两个电子容易

Cl2+Na2S--->2NaCl+S↓

上一位好心人说得,补充下原因：钠化合价升高,被氧化,作还原剂,体现还原性.而氯气作的是氧化剂,体现氧化性,将钠氧化,可见氧化性弱的将被氧化.因此,钠的氧化性弱于氯

H2S+Cl2=S沉淀号+2HCl