O.1mol L 碳酸钾怎么配
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/05 13:40:48
当然是对的了醋酸是弱酸,不同浓度醋酸释放的H+是不一样的,要是题目中是盐酸硫酸等,就是一样的了再问:但是谁多呢?
c(NaCN)=0.05mol/L首先等体积混合后体积扩大了2倍...那么NA离子的浓度自然由原来的0.1mol•L-1变为0.05mol/L-1.CN离子浓度大于0.05mol/L-1.
通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0
选A、B数目相等即物质的量相等,50ml1molL-1的AlCl3溶液中氯离子物质的量=0.05*1*3=0.15mol,A为0.15*1=0.15mol,符合;B为0.075*2=0.15mol,符
盐和酸反应是生成新盐和新酸,但是由于生成的碳酸不稳定,分解生成二氧化碳和水,所以这样写根据复分解的定义就可以判断生成什么物质
(1)竞争性抑制剂的米氏方程为:V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得:V=13.54μmolL-1min-1i%=(1-a)×100%=(1-Vi/Vo)×100%=24
B.2.24OMLNa2CO3的摩尔数=0.01molL-1*(10/1000)L=1*10^(-4)molHCl的摩尔数=0.05molL-1*(1.2/1000)L=6*10^(-5)molNa2
加热分解为碳酸钾、水和二氧化碳再问:用炉子几百度适合呢?再答:http://baike.baidu.com/view/1425983.htm注意温度不要太高、炉子不要太大(太大一次就能放太多,分解会产
K2CO3(2,3为角标)钾离子(K)的化合价为+1价,碳酸根离子(CO3)的化合价为-2价.所以要两个钾离子(K).
0.9毫升的浓盐酸,稀释到1000毫升
这道题就是用莫尔法测氯离子含量,给的Ksp只是干扰,解题过程不需使用.设NaCl的物质的量为xmol,KCl的量为ymol.则58.5x+74.5y=0.1200(1)AgNO3滴定时发生的反应是:A
加入适量BaCl2溶液过滤沉淀溶液即为氯化钾溶液.BaCl2+K2SO4==BaSO4(沉淀)+2KClBaCl2+K2CO3==BaCO3(沉淀)+2KCl
可以的,不过要高温,会分解成,氧化钾和二氧化碳,另外氧化钾会吸水,变成氢氧化钾
K2CO3
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O2110.40.1x可以看出NaOH过量,只反应了0.2mol,剩余还有0.2mol得到0.1molNa2SO4最终溶液体积0.5L答案:NaOH的物质的
检测碳酸钾:首先加入过量的稀盐酸,将生成的无色无味气体导入澄清石灰水中,石灰水变浑浊;再另取一部分样品,溶于水后加入高氯酸钠溶液,生成白色沉淀,证明含有K+.最后用酸碱中和滴定,排除OH-和HCO3-
这个离子方程式是对的,谁说错了.AlO2-与H+反应比例是1:2.5即2:5其中一个Al3+可以看成只与一个H+反应生成Al(OH)3还有一个Al3+可以看成与四个H+反应生成Al3+2AlO2-+5
pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c(Ac-)/c(HAc)]lg[c(Ac-)/c(HAc)]=0.3c(Ac-)/c(HAc)=2设应取0.1molL-1H
①C加入过量盐酸再蒸发结晶,盐酸会挥发
当电解质进入水溶液中,我们应该考虑的对象是离子,碳酸钾加过量,有析出沉淀,因为碳酸钾超饱和,产生析晶.碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和OH-,不是二氧化碳,上清液是碳酸钾和氢氧化钾的混合,含有碳酸氢根