灵鹊做题网计算Cu Cu2 2cl-=2CuCl的平衡常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 11:20:17
反应中,硝酸5价的N变成4价的NO2,所以被还原的硝酸和铜是1:2的关系,0.05mol铜反应,0.1mol硝酸被还原,根据化学式,消耗0.2mol硝酸.
H比Cu活泼,所以电解后,H+结合成H2溢出,剩下氢氧化铜!
不可行,虽然H2O2看起来是2个OH,但是它是一种带有弱酸性和氧化性的物质.你可以这么理解H2O2是有两个羟基连结在一起的化合物,而OH—是带有电荷的离子团,两者是不同的.再问：还有一个问题氢氟酸与硫
C当然不行啊上述反应只有cu失电子才能发生啊而C中Fe的还原性大于Cu的还原性更容易失电子且电解质溶液为H2SO4,它比H20电离出的H+多得多所以就算Cu反应它也应该跟酸反应啊但是由于存在铁所以它优
Fe+CuSO4==FeSO4+CuFe+CuCl2==FeCl2+CuFe+Cu(NO3)2==Fe(NO3)2+Cu都可以
假设电容初始电压为0V,Q=0以恒定电流I进行充电,那么,充电过程中,Qt=I*T（t为下标,代表时刻,T为充电时长）Ut=Qt/C=I*T/C,显然,Ut匀速上升,Pt=Ut*I也是匀速上升,假设充
HNO3这里用的是浓的,本身的挥发点,此反应是放热的有些问题本就不好解释,设计到粒子组或上和能3Cu+8HNO3+O2==3Cu(NO3)2+2NO2+4H2O通过电子守恒配平共有三个原子电子变了Cu
2：1望采纳哦
化学式含义；H2SO4表示硫酸,表示一个硫酸分子表示一个硫酸分子由2个氢原子和一个硫原子及四个氧原子构成Cu表示铜这种物质,表示铜元素,表示一个铜原子Ne表示氖气这种物质,表示氖元素,表示一个氖分子,
应该不反应,Cu(OH)2是碱,不是盐,而且也是沉淀物.
3.2g铜是0.05mol,对应3份,反应的8份硝酸中只有2份被还原,其余6份不发生变化,所以0.05*2/3就是被还原的硝酸,0.05*8/3=0.1mol就是参与反应的硝酸
Cu-2e-=Cu2+ O2+4e-+4H+=2H2O 可以不写这个,为了你理解,我写出来了,现在电子数相同,假设电子物质的量是1mol,那么铜就是0.5mol,氧气就是1/4mol,你找氧气和铜
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
发（f）一般是微发、皮发.即uf,pf.等价于库伦每伏特.
被氧化的铜为19.2/64=3mol根据方程式,可知被还原的HNO3为NO则,NO为2mol故,被还原的HNO3为2mol接下来你自己可以算了
此题考置换反应和金属活动性顺序置换反应是指在盐溶液中活泼金属可以置换出比其活动性低的金属离子金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au（初中
Cu(NO3)2+2NaOH=2NaNO3+Cu(OH)2沉淀
考虑把电荷分成很多很多分,一份份搬运电荷所做的功,每次都是δW=δqi*Ui由于随着电荷的累计,搬运越来越困难,是成线性关系,所以取平均就是0.5QU=0.5CU^2.学过微积分吗?
不能,Ca的活泼性高于Cu,更不稳定,此反应在干态和溶液都不可能发生
相对分子质量：（相对原子质量*原子个数之和）H2O=1*2+16*1=18Cu(OH)2=64*1+（16+1）*2=98NH4HCO3=14*1+1*4+1*1+12*1+16*3=79各物质所含元