NH4HS放入抽空的容器中发生分解反应组分数

v(B)=?v(c)=?应是n（B）=?n（C）?开始A、B物质的量浓度分别为：C（A）=n/V=0.4mol/2L=0.2mol/LC（B）=n/V=0.6mol/2L=0.3mol/L2A(g)+

一个N2O4可逆变成两个NO2,20S时产生NO20.06mol/l,因此消耗N2O40.03mol/l.还剩0.07mol/l.即a=0.07,同理b=0.1,c=d=0.04.然后根据各个问的定义

肯定发生了.容器内反应物有气体,肯定有压强,反应后压强为0,则气体全部反应了再问：氧气和甲烷反应，生成CO2和水，CO2和H2O与过氧化钠反应，还生成氧气啊，这样氧气永远不可能没有啊再答：我不知道这个

首先烧杯中的冰逐渐融化,但是试管中仍为冰块,不变化烧杯中的冰全部融化后,试管中的冰开始融化,直至融化完全最终烧杯和试管中的冰全部融化

nh3=n2+h2这个反应要条件的

参看图片,希望你能看懂.

关键是固定容积的密闭容器这个前提!假设未作任何改变时,有体积为50%的是NO2,另50%是N2O4,现在通入NO2,会增加压强,通入的一部分NO2会反应生成N2O4,继续通入NO2,会在一定压强下,所

选C方程式X+2Y=2Z(.不知道可逆符号咋输入)初始量110a2a2a(设反应过程中消耗X的量为a)末态量1-a1-2a2a则（1-a+1-2a）/2a=3/2得a=4/15故Y的转化率为2*4/1

可以这样模拟,加入0.20mol的NO2,其实和加入0.1mol的N2O4是一样的.你先把两者置于两个相同的容器中,最后达到的平衡肯定和题干中的一样,之后想象将其中一个容器中的气体充入另一个容器中,此

这两个问题可以用一句话来解释,物变大于化变.氧气的转化率等于氧气的变化量除以氧气的初始的量,加入0.5MOL的O2后,氧气初始的量大大增加,而化学平衡的移动只能减弱这种情况,所以氧气的变化量增加的很小

待测=18+1+2+32-26-2-12=13减少的为反应物（W和P）,质量增加的为生成物（G)H的质量不变,可能是催化剂.所以A不正确.

1.混合气体的压强比原来增加5%,那么平衡后的物质的量为5*1.05=5.25,X的本来浓度为3/5=0.6,现在X的浓度为0.4,那么X的物质的量为5.25*0.4=2.1mol,转化了0.9,那么

注意第二个反应体积不变也就是说第一个反应两种生成物压强即为5.0千帕所以生成碘化氢2.5,又有氢气分压0.5,所以第二个反应消耗碘化氢1,所以分解率应该为40%.

放热（△rHm＜0）对外做体积功(右边气体系数大）至于是大于零小于零得看你们教材的规定我用的放热和对外做体积功是都是小于零的再问：请问定温定压下的化学反应不是温度不变的吗？？另外从反应热可以直接判断Q

冷水的温度会上升,热水的温度会下降.因为发生了热交换.经过一段时间后,温度会相等.

1.反应前后质量守恒,x=52.催化剂3.反应类型是有催化剂作用下的分解反应2KCLO3=2KCL+302!叹号代表箭头,等式上方是MnO2,下方是△

增加的二氧化碳,肯定没错.光合作用的条件必须有水和叶绿素,题上的种子萌发应该是还没有张出根呢,没根就无法吸水,无法吸水肯定是不能进行光合作用的.要知道种子萌发的时候主要是靠原来种子的储能物质来获得能量

解A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)平衡前的浓度10.80.20平衡后的浓度ab0.4c物质C浓度的变化量0.2mol/L根据反应式各物质的物质的量比：1-0.2=aa=0.80.8-0.2x

因为氮气不参加反应,所以对转化率没影响.氮气的加入后,可以理解为反应容器承受的压强增加.

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O