灵鹊做题网NH4HSO3溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热的离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 21:09:53
碱性条件下,亚硫酸根离子是可以稳定存在的,该反应不加热也能进行,加热是为了让氨气更好地挥发.
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O没有CO2生成.碳酸根没有分解.
因为氢氧根离子和铵根离子、亚硫酸氢根离子反应都是生成弱电解质：氢氧根离子和铵根离子反应生成一水合氨,是较强的电解质；氢氧根离子和亚硫酸氢根离子反应生成水,是极弱电解质.越弱的电解质,生成的倾向越强,所
NH4HCO3+2NaOH=NH3(g)+Na2CO3+H2O(l)g代表气体
而且氨水是通过（NH4）2SO3水解得到的,非常少,所以加热的时候不会放出氨气如果加入过量的NaOH,会生成一水合氨,然后加热的时候就会有氨气产生了
Na2SO4-----BaSO4Na2CO3----BaCO31mol2331mol197x=0.01mol2.33gy=0.01mol4.3-2.33=1.97原混合溶液中硫酸钠0.01mol,碳酸
1.少量的碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式和化学方程式.离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O化学方程式：NaHCO3+Ba(OH)2==BaCO3↓+NaO
H20+SO2+2NH3===(NH4)2SO3H20+SO2过量+NH3===NH4HSO3就和氢氧化钙中通二氧化碳一样声称碳酸钙,过量就是碳酸氢钙NH3溶于水就成了NH3.H20可以看成NH4.O
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2CO2+2KOH=2KHCO3足量CO2+2KOH=K2CO3+H2O少量如还有疑问~欢迎追问
离子方程式：NH4++HSO3-+2OH-==NH3.H2O+SO3^2-+H2O
解题思路：解题过程：同学：最后一句话有点错误，请原谅“故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为Ｄ答案'应为：故则混合溶液中盐酸和氯化铜的物质的量之比为C答案不过本题分析的都正确，最后打错
叫离子方程式(1)H++CH3COO-=CH3COOH(2)H2S+2OH-=S2-+2H2O
要看哪个物质的量浓度较大,反应本质相同!
Ca2++2HCO3-+2OH-→CaCO3↓+CO32-+2H2O注：Ca2+钙离子HCO3-碳酸氢根离子OH-氢氧根离子CaCO3碳酸钙CO32-碳酸根离子H2O水
它题目的意思应该是NaOH没有过量；按照题目的意思滴入的是混有酚酞的氢氧化钠溶液,所以滴加的溶液一开始就是红色的,但是红色的氢氧化钠酚酞溶液滴入到NH4HSO3后,溶液是酸性的而且是大量的,故而二者反
Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3（沉淀）+2NaOHBa2++CO32-===BaCO3（沉淀）
反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu完全反应后,溶液中是Fe2+(亚铁离子）SO42-(硫酸根离子）当然还有极少量的H+OH-
离子方程式学了吗?这两个反应一般都是考察离子方程式的书写的Ba(OH)2少量3Ba2++6OH-+3SO42-+2Al3+=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓Ba(OH)2足量SO42-+Al3++B
只剩KCl是足量Cl2哦～cl2和kBr反应得Br2气,虽然Br2会和KI反应得到kBr,但是足量的Cl2又会和kBr反应,最后KI没有了,就没有Br2与它反应了,而Cl2是足量的,会把kBr全部反应