灵鹊做题网nano2与水反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 05:13:08
NaCl不行,但后者可以把碘离子氧化为单质碘,于是显蓝色.
不要被人误导这里是酸性条件下NO2-氧化I-为I2硫酸只是提供H+酸性条件下NO2-变成HNO2,并且可以进一步生成NO+离子,动力学上活性很强,很稀的溶液就可以轻易氧化I-但是HNO3氧化I-动力学
解析：是生成氮气,水和氯化钠：NaNO2+NH4Cl―（△）→N2↑+NaCl+2H2O这方法也是解除亚硝酸盐毒性的常用方法,亚硝酸及亚硝酸盐具有强氧化性,可以氧化氨.
NaNO2+NH4Cl=加热=NaCl+N2↑+2H2O
NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2Cl-+2H+
有导管连接过后,分液漏洞中压强就恒定了,所以液体能顺利滴下.
NaNO2+NH4Cl==NaCl+NH4NO2复分解反应NH4NO2==N2+2H20(加热可加快分解)氧化还原反应总方程式：NaNO2+NH4Cl==N2+2H20+NaCl(反应为放热,故反应一
为何一定要用化合价升降来配平呢?你不可以理解为电子得失吗?实质它们是一样的.化合价升的数量等于电子失去数,下降数等于得到电子数.6Na+2NaNO2=N2+4Na2O要生成两个氮原子,须在NaNO2前
1、答:C5H13N与NaNO2/HCl混合液反应得到C5H12O即重氮盐反应后被羟基取代故化合物A中含有结构-NH2,化合物B中含有结构-OH化合物B能进行碘仿反应即含有-CH(OH)CH3结构化合
一氧化氮不与水反应~二氧化氮先与水歧化为硝酸和一氧化氮,硝酸与氢氧化钠反应得硝酸钠和水,硝酸（或硝酸钠）与一氧化氮、氢氧化钠共同作用得亚硝酸钠和水,反应前后的水相互抵消~
NaNO2+NH4Cl=NaCl+N2+H2O
NaNO2是氧化剂,NH4CL中N元素被氧化,NaNO2+NH4Cl=N2+NaCl+2H2O,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比是1:1,生成1molN2时转移3mol电子选D再问：为什么，生成1mo
是的.HNO2是弱酸.强酸可以制弱酸.2NaNO2+H2SO4=Na2SO4+2HNO2.
Cr2O7(-2)+3NO2(-)+8H+=2Cr(3+)+3NO3(-)+4H2O橙黄色变成绿色,因为+6价的Cr与+3价的Cr颜色不同
2NaNO2+2HI=I2+2NO↑+2NaOH必须选用3,6再问：为什么一定要白酒？谢谢再答：写错了，应该是1，3，5。首先要溶于水，所以要用水。反应要酸性条件下，所以要用食醋。要用淀粉，来检验生成
NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O这是一个典型的归中反应氧化产物和还原产物是同一物质（NaNO2）且产物处于中间价态（+4价）反应中只有氮元素化合价改变NO中的氮+3价升高还原剂被氧化失去
2NaNO2+2HCl=NO+NO2+2NaCl+H2ONO无色,在空气中被氧化成NO22NO+O2=2NO2
选D.1.当NO与O2的物质的量的比为:4:1时,反应为:(1)2NO+O2=2NO2(2)NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O只生成亚硝酸钠2.当NO与O2物质的量比为2:1时,反应为：(
楼上的写错了,在共熔下应该为2Fe+NaNO2+5NaOH=高温熔融=2Na3FeO3+NH3↑+H2O(但在有水的情况下不是这样反应)水溶液中：2Fe+NaNO2+NaOH+H2O==2NaFeO2
NH3中的N为-3价,NaNO2的N为+3价,制取的生成物为N2为0价,故NH3为还原剂,NaNO2为氧化剂.因此方程为：NH3+NaNO2=NaOH+N2↑+H2O