NaHSO4溶液显什么性-搜答案-灵鹊做题网

我们老师讲了,少量定1,先中和,后成盐.就是向某溶液中滴加其他溶液时,要把某溶液看成是1.举个例子,就拿第一题说吧~NaHSO4溶液就好比说是一个银行的经理,Ba(OH)2溶液就好比是他开的银行,他想

硫酸氢钠属于二元强酸硫酸的酸式盐，能完全电离：NaHSO4=Na++H++SO42-，故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-．

既然AB的pH值相等,已知醋酸钠是碱性,氯化铵是酸性,硫酸氢钠是酸性,氯化钡是中性,那么A和B必然是氯化铵和硫酸氢钠溶液AC混合后变浑浊,那么C必然是BaCl2,A是NaHSO4,B是氯化铵,D是醋酸

对不起弄错了,应该碳酸的第一步电离比亚硫酸第二步电离强,正确顺序应为：NaHSO4＞H2SO3＞NaHSO3＞NaHCO3＞Na2SO3＞Na2CO3＞NaAlO2排列顺序,可以遵照先归类、再排序的原

Na+和So4结合性比OH强吧,氧化性还是还原性的（抱歉记不清楚了）虽然钠离子不与氢氧化钡反应,但是并不代表硫酸根离子不反应.准确地说,这个反应是可电离且可溶的Na2SO4,Ba(OH)2相互反应,生

K2CO3水解,溶液显碱性.K2CO3＋H2O＝KOH＋KHCO3KHCO3＋H2O＝2KOH＋H2CO3

H++HCO3-==CO2|+H2O

Ba(OH)2+NaHSO4→BaSO4+NaOH+H2ONaOH+NaHSO4→Na2SO4+H2O

NaHSO4是强电解质,在水溶液中完全电离,电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液中存在大量的H+,所以NaHSO4显酸性,其中HSO4-可看成一元强酸

NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2(气),因为小苏打为NaHCO3,而NaHSO4的在水溶液中全部电离成Na+,H+和硫酸根离子,相当于硫酸H2SO4与Na2SO4物质的量比为1

等浓度等体积,那麼物质的量等.反应K2S+NaHSO4实质是离子反应,S2-+H+=HS-,反应後剩下K2SO4和NaHS,有HS-你觉得是酸性堿性?必须堿性对吧

溶液的酸碱性形成的原因在于其溶解与水中后,形成离子,而这些离子显现出酸碱性.如NaCl.其溶于水后形成了Na+离子和Cl-离子,其中Na+显强碱性,而Cl-显强酸性,平衡后,溶液显中性.而NaHSO4

对于弱酸盐或弱碱盐,水溶液酸碱性有一个规律叫做“弱者水解,强者显性”,就是强酸的酸根或强碱的阳离子显现它对应的酸碱性CuCl2、Fe2(SO4)3中Cu2+和Fe3+是弱碱阳离子,在水中水解,而Cl-

解题思路：根据氢氧化钡与硫酸氢钠反应的情况考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/in

当溶液呈中性时,H+和OH-离子应完全反应,反应方程式：2NaHSO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O+Na2SO4当SO42-完全沉淀时,SO42-和Ba2+是1：1,反应方程式：Na

BaSO4(是沉淀)H2ONa2SO4

H++HCO3-=H2O+CO2↑

向足量氢氧化钡溶液中加入少量NaHSO4,既Ba(OH)2过量.反应方程式为：Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4(沉淀)+2H2O+Na2SO4没有多出来的物质,第一个实验中,反应生成的是NaOH

NaHSO4是完全电离出H+所以是强酸性的溶液NaHSO3是电离的程度大于水解的程度而先酸性,是比较弱的酸性.

2NaHSO3+Cl2+H2O=2NaHSO4+2HCL