naco3样品中含有少量cacl2

1、放入适量水中是固体全部溶解,配成水溶液.2、往溶液中滴加稍过量的氯化钡溶液,3、过滤,4、往滤液中滴加稍过量的碳酸钠溶液,5、过滤,6、往滤液中滴加稍过量的稀盐酸,7、蒸发结晶,析出的固体就是纯净

c纯碱中和盐酸产生氯化钠和水过量盐酸和烧碱产生二氧化碳

（1）使反应产生的CO2与碱石灰充分反应,被完全吸收；偏小.（2）使广口瓶中产生的CO2全部排出；NaOH溶液；除去空气中含有的CO2.（3）除去空气中的水蒸气；防止空气中的CO2和水蒸气进入干燥管I

你没说条件,我就按标准状况算了n(CO2)=2.016/22.4=0.09molCaCO3%=0.09*100/10*100%=90%V(NaOH)=(2*0.1-0.09*2)/2*1000=10m

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O10044X1.76X=4克mSiO2=5-4=1克1/5*100%=20%

0.896L/22.4mol/l=0.04molCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO210021xy0.04x=4gy=0.08mol(1)(5-4)/5=20%(2)0.08mol/25

1.漏斗,天平是否调平（原因没有漏斗,怎么过滤；托盘天平需要调平）2.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH3.目前还没有想出来.再问：1.他问的是操作A应该与后面无关把再答：第一题忘

Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2(g)你却定原题是这样?是就是这个了

反应中生成的CO2的质量＝11g+50g－56.6g＝4.4gNa2CO3+2HCl=CO2↑+2NaCl+H2O10644117X4.4gY106/X=44/4.4g=117/YX=10.6gY=1

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O106……………117………4410.6g…………11.7g………4.4g所以m（Na2CO3)=10.6gw（Na2CO3)=10.6/11=96.

将样品溶于水,加入足量NAOH,并加热,将蒸出的气体通过足量的碱石灰以除去其中的水蒸气,再收集气体,由气体体积得出NH4NO3的量.

(1)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2CO2为4.4g那么CO2为0.1mol,所以Na2CO3为也为0.1mol,Na2CO3相对分子量为106,所以Na2CO3为10.6g.(2)0.

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH106100x10.0g106/x=100/10.0gx=10.6g(1)10.6g(2)样品质量

盐酸过量么?如果过量的话就可以计算质量守恒定律可得,气体质量为36.5+6-40.3=2.2g,为二氧化碳Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2(气体)+H2O10644x2.2g其中二氧化碳的质

将氯化钠样品溶于水配成溶液,先加入过量氯化钡溶液、再加入过量碳酸钠溶液、直到不再有沉淀生成,滤出沉淀物.向滤液中滴加稀盐酸调pH为7.加热蒸发得到净化的氯化钠晶体.

（1）操作①是把氯化钠样品溶解在水中．故填：溶解．（2）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．故填：2NaOH+MgC

沉淀是10克,先算出碳酸钠的质量和氯化钠的质量CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3106117100xy10x=10.6克y=11.7克最后氯化钠的质量分数是5%,而溶液的总质量是160+

烧碱:NaOH氯化钠:HCL①可以想到烧碱为碱性,氯化钠为中性.所以可用酸碱指示剂,比如石蕊试液、酚酞试液、PH试纸②加入CuCl2,因为CuCl2和烧碱反应会生成蓝色的絮状沉淀,故可以根据这一特殊现

解析：Ba2++CO32-=BaCO3(沉淀）试剂1是盐酸（HCl)CO32-+2H+=CO2(^)+H2O