灵鹊做题网Nacl溶液为什么导电
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/11 20:25:34
有自由移动的离子呀
盐酸,NAOH溶液,石墨,K2SO4溶液,由于他们是可以电离出离子的所以是导电的,而石墨本身是可以导电的!
Cu里有自由移动的电子硫酸溶液NaOH溶液、NaCl溶液里有可自由移动的离子总之都有自由移动的电荷所以可以导电蔗糖溶液、酒精溶液、蔗糖固体、NaCl固体都没有可自由移动的电荷,因此不能导电
NaCl溶液属于溶液,溶液包括溶质和溶剂,属于混合物.而电解质要求必须是化合物,所以NaCl溶液不是电解质.
NACL溶液和HCL溶液都不是电解质,因为都是混合物,但是他们俩都可以导电.只有纯净的NACL和HCL才是电解质
如果它们反应,生成什么?生成na2co3和nacl么?那跟没反应有什么区别?
电解质说的是纯净物单一组分Nacl溶液是混合物Nacl固体是电解质Nacl溶液是电解质溶液
酒精与水互溶,在水中以分子的形式存在,没有电离出可导电的电荷,故无法导电.☆⌒_⌒☆希望可以帮到you~再问：是不是说不是电解质的物质就不能导电？再答：电解质的物质的一般都可以导电。但比如BaSO4这
...高一的--!电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物.我们不可以说,因为NaCl溶液能导电就说NaCl溶液是电解质,只能说NaCL晶体是电解质.原因是NaCl溶液是混合物而电解质的本质是
氯化钠晶体中Na离子和Cl离子是固定状态,规则分布的,不能因电离而移动,所以不能传导电荷.溶液中离子是可以自由移动的所以可以导电.还有,氯化钠晶体在熔融状态下是可以导电的
这句话正确,高中阶段需要掌握的导电情况有两种：一是利用自由移动的电子,如金属；二是自由移动的离子,如NaCl溶液中有自由移动的Na+和Cl－,熔融态的NaCl等离子化合物,由于离子键被破坏,也出现了自
在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物叫电解质.化合物导电的前提：其内部存在着自由移动的阴阳离子.离子化合物在水溶液中或熔化状态下能导电；共价化合物：某些也能在水溶液中导电（如HC,其它为非电解质）导电
电解质是在熔融状态下或溶液中能导电的化合物.NaCl固体在熔融状态下能导电,是电解质.NaCl的水溶液能导电,但是是混合物.NaCl溶液不是电解质,NaCl本身才是电解质.
起先是物理变化,即离子运动.但过程中同时又化学变化进行.Cl-在阳极失去电子变为Cl2,H+在阴极得到电子生成H2化学反应式2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOH这就是氯碱化工的原理
NaCl晶体中没有自由移动的离子,而NaCl溶于水后电离成Na+和Cl-,可以在溶液中自由移动,所以可以导电
导电溶液需是电解质溶液,即溶液中有自由移动的带点离子,前面几个都满足,酒精溶液中酒精是以分子形式存在,没有带点离子,故不导电.
氯化钠溶液能导电是因为溶液中有水合钠离子和水合氯离子,可以自由移动.在通电条件下,离子定向移动,从而导电.
因为Na离子和Cl离子被固定在了晶格中,不能自由移动,所以不能导电,而在熔融或水溶液中可以自由移动,所以能导电.
导电了,就发生化学反应了,比如NaCl溶液导电,生成氢氧化钠氢气和氧气,导电发生的反应就是它的电解反应它本身能导电不是化学变化,但是你通入电流,给它电子,一部分想得到电子,就会发生一些变化
在导电的过程中伴随着化学反应.阴极和阳极上发生了氧化还原反应.比如说,将氯化钠溶液通电,在电场的作用下,氯离子向阳极移动,钠离子向阴极移动,氯离子在阳极上会失去电子,反应生成氯气,虽然钠离子在阴极聚集