Nacl加K2CrO4加逐滴加入AgNo3解析-搜答案-灵鹊做题网

用石蕊,因为碳酸钠是强酸弱碱盐它在水中发生水解,溶液会呈碱性.而硝酸呈酸性,因此加入紫色石蕊试剂后变红色的为硝酸,变蓝色的为碳酸钠,氯化钠是中性盐,不会变色

高级脂肪酸纳加nacl会析出,这个过程叫盐析.盐析是可逆的,所以加水会复原

从侯氏制碱法原理来看NH3+CO2+H2O=NH4HCO3NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl第一步NH3+CO2+H2O反应生成一分子的NH4HCO3.第二步是：NH4HCO3与Na

因为HCl不与氯化钠反应,而与碳酸钠反应生成二氧化碳气体,所以通过看是否有气泡生成,可检验NaCl中是否含有碳酸钠的.如果有气泡,氯化钠中就含有碳酸钠,如果没有气泡,则氯化钠中就不含碳酸钠.不能用硝酸

首先NaCl不溶于CCl4,Br2在CCl4中溶解性大于NaCl水溶液,加入CCl4,震荡后NaCl溶于水,Br2溶于CCl4,而CCl4与水不容,所以分层,从而除杂

应该是保持内的渗透压,保持细胞的正常形态,因为na和cl是细胞物质运输的重要离子

铬酸钾指示剂法测氯化钠时先生成氯化银白色沉淀,终点时生成铬酸银沉淀.这是莫尔法的化学分析方法,主要用于以硝酸银标准溶液直接滴定氯离子（或溴离子）的反应,依据为氯化银（或溴化银）与铬酸银溶解度和颜色的显

额,Ksp是溶度积,是衡量一种物质溶解度的标准,当然,不同类型的还要根据化学式的系数来求,银离子浓度*cl离子浓度=J(反应商）我们通过比较J与K来判断物质是否溶解,你说的加入Nacl其实增加了cl离

PbCrO4先沉淀,开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（PbCrO4）/0.1=2.8×10-12（-12为上标）Ag2CrO4：开始沉淀需要C（CrO42-）=Ksp（Ag2CrO4）/（0.1

应该是澄清,此时溶液中的氯离子和铬酸根离子浓度已低至不与该浓度下的银离子沉淀了,后续再加硝酸银也达不到之前的浓度再问：可是做实验的时候，后加硝酸银，那粘在壁上的沉淀就散开了，不加之前怎么也不散。再问：

H2O2＞K2CrO4＞Ag2O

酸性条件下K2CrO4是氧化剂,H2O2是还原剂；+6价的Cr被还原为+3价,-1价的O被还原为0价.离子方程式是：3H2O2+2CrO42-+10H+=8H2O+3O2↑+2Cr3+这种基本性质要自

缓冲液中的盐离子（Na）中和RNA/DNA主链上的负电荷,使其呈电中性,这样可以使探针和把序列的结合比较容易进行.

盐酸,与碳酸钠反应成为氯化钠和二氧化碳,二氧化碳溢出,剩余氯化钠

不行,会引入Na+杂质离子要加KCl

H2O2＞AG2O＞K2CRO4

c(AgNO3)=(0.1362/58.44)/0.02252=0.1035mol/L

K2CrO4>H2O2(H+)>Ag2O

不是不能,只是最好不要那样操作.对于普通的中学生来说,由于要严格按规程操作,那自然就是“不能”了.那为什么“不能”呢?要知道在普通的稀释操作中,除了像浓硫酸这样其个别的物质来说,几乎都要求后加水的.因

k2cr2o7更强,铬元素都是+6价的,但cr2o7存在于酸性条件下,cro4存在于碱性条件下,而酸性条件有利于提高氧化剂的氧化能力,所以k2cr2o7氧化性更强.本人的专业就是化学,