灵鹊做题网N-1-萘基乙二胺二盐酸盐溶液什么颜色
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 03:35:16
因为铁锈的成分大多是三氧化二铁,是金属氧化物酸和金属氧化物反应盐酸一般要稀一点,要注意用量不能过量,锈除去之后要立即从水冲去表面的酸以防止对铁的腐蚀.故盐酸对铁制品的腐蚀是不可避免的,但也是可以控制的
解题思路：比较盐溶液酸碱性大小主要是通过盐类水解规律来确定的。解题过程：解析：一、盐溶液呈现一定的酸碱性：强碱弱酸盐碱性强酸强碱盐酸性二、盐类水解的规律（谁弱谁水解）有弱才水解，无弱不水解；越弱谁水解
AgCl沉淀在HNO3中不溶解其他沉淀（Ag2CO3等）可溶解在HNO3中再问：为何要把硝酸银用稀HNO3酸化？再答：你将待测液酸化液可以
酸式盐：如NaH2PO4,可以电离出氢离子.强酸弱碱盐：例如NH4Cl,NH4+水解,也就是与水反应,NH4++H2O=NH3.H2O+H+,所以先酸性.
导电性和三方面因素有关：1、电解质的强弱和溶解性（是本质）2、溶液中离子的浓度3、离子所带电荷数一般先看第2点,若离子浓度相同则看第3点
我认为是酸化后抑制水电离减少氢氧根使得氢氧化镁氢氧化钙沉淀减少造成误差减少
将甲和丙侵入稀盐酸中,乙溶解,丙不溶解?将丙侵入甲的盐溶液中,其表面有甲析出,说明丙比甲强然后如果开始时乙溶解说明乙比氢强,也比丙强C
你如果学的是新课标教材,就可以运用平衡常数解释：稀释这一瞬间,浓度商减少,温度不变,平衡常数就不变,所以平衡右移,水解程度增大.如你使用的是老教材,可以这样理稀释后离子浓度降低,中和的机会减少,水解的
因为这两种物质都易水解,水解产物易溶于盐酸,所以加入少量浓盐酸可以防止它们水解
1、NaClO强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性NaClO+H2O===Na++OH-+HClO2、Na2S强碱弱酸盐,水解,溶液呈碱性Na2S+2H2O===2Na++2OH-+H2S3、苯酚钠水解,溶液
只要含有三价铁元素的物质能和稀硫酸反应使溶液成为黄色,比如Fe2O3,Fe(OH)3等.黄色是Fe3+的原因AgNO3和稀盐酸反映生成AgCl沉淀和硝酸如果帮到你的话,请及时采纳,谢谢啦!
1D2B3A4B外面镀锌不能防生锈5A用Zn和硫酸铜就可以6D全部是Fe2C时是2.48全部是Fe3C时为3.6在这两个数之间7B生锈后与空气中的氧气水反应,那么a中压力有变化固液面有变化8D铜能置换
不是N-1,读作“氮一”,意思是萘基是连在乙二胺的一号氮上的.
解题思路：结合几种物质的性质分析解答。从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应解题过程：甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、氯化钠溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种。已
1N=1mol/L."N"是“当量密度”的表示符号.1mol/L的氢氧化钠的配制：将20克的氢氧化钠溶于小烧杯中,等冷却以后转移到500mL的容量瓶中,用洗瓶洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次,洗涤液也转移到
硫酸铟溶液中
活泼金属与氧化性强的阳离子先反应,阳离子的氧化锌强弱与金属的活动性强弱正好相反,所以Mg先于H+反应,因为Zn排在H前面,所以阳离子H+的氧化性大于Zn2+.以后类似题目都可以这么解决
因为Al(OH)3能溶于强酸,所以需控制pH,防止部分Al(OH)3转化成Al3＋
选C溶质不变还是0.2*n溶液增加m就是（20％*n/m+n）*100％
某些金属离子容易水Fe3++3H2O↔Fe（OH）3+3H+所以配置时加入浓酸,可以提高氢离子浓度,抑制水解反应的发生,防止析出沉淀.