灵鹊做题网葡萄糖纯度速率常数
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 18:55:58
温度越高速率越高,浓度要看固体还是气体液体,固体不影响,气体液体的话浓度越高速率越高再问：是化学反应速率常数哦，不是化学反应速率哦
几乎都是实验测定的,理论上可以推测,通过碰撞、过渡态等一些理论和量子力学、统计力学的方法.但是复杂体系几乎不可能.这和平衡常数没有任何关系,那是热力学,而反应速率是动力学范畴.现在的分子反应动力学研究
你的Ka是平衡常数,不是反应速率.求它们的值和求表观反应速率一样需要知道每一步反应的活化能.具体可以去看下物化教材.
(1)蔗糖水解反应速率常数---不是固定的!(2)随浓度,温度,催化剂而变!
速率常数反应的是化学动力学的问题也就是反应进行的快慢.平衡常数反映的是化学反应理论上可以进行的程度,是一个化学热力学的问题.所以二者很明显没有什么关系,根据化学平衡定律,平衡常数仅仅取决于化学反应本身
催化剂不改变平衡常数.而平衡常数=正反应速率常数/逆反应速率常数,所以催化剂同时加快正反应和逆反应速率,缩短反应到达平衡的时间.当然在反应开始时,只有反应物,产物浓度很少,这时自然是正反应速率加快,因
表观化学反应速率方程中的比例常数称为表观化学反应速率常数.这是延用了反应速率常数的词汇.表观化学反应速率方程是依据实验数据将一些与化学反应有关的宏观物理量进行关联得到的方程,称为表观动力学方程.这种表
有谁能告诉一下这两个公式是哪样的呢?或者在哪篇文献可以看到有关计算电子传递速率常数的具体说明呢?急啊.一直都没有弄明白这个问题
找专用的高分子化学的手册和资料啊...
与具体反应有关；比如A与B是反应物；则v=k[c(A)]^n[c(B)]^m;m+n为反应级数,具体m,n的大小直接不能得到,需要查数据或者由反应的速率关系得到；
催化剂二氧化锰的量
不同的条件都不一样,Brandru的《PolymerHandbook》第二部分第88页有,太多了,自己去看吧.
活化能和温度,具体的关系式为:k=exp(-Ea/RT)
B标准平衡常数与温度有关再问：标准平衡常数与温度有关，反应速率常数k也与温度有关，如果温度变化引起反应速率常数k变化……
大多数化学反应,其反应速率随温度升高而增加.通常认为温度对浓度的影响可以忽略,因此反应速率随温度的变化体现在速率常数随温度的变化上.实验表明,对于均相热化学反应,反应温度每升高10K,其反应速率变为原
1、举个详细的例子看看.（从网上找到的）1、所谓置信度,也叫置信水平.它是指特定个体对待特定命题真实性相信的程度.也就是概率是对个人信念合理性的量度.概率的置信度解释表明,事件本身并没有什么概率,事件
平衡常数的大小体现一个可逆反应进行的程度大小,平衡常数越大,则表示反应物的转化率越高,它是一个只随温度改变而改变的量,只在可逆反应中才会出现；速率是指任何一个化学反应都具有的反应进行的速度快慢,它受到
生成产物是气体的气固核收缩模型中,界面反应速率降低,但反应速率常数不变.如果生成固体产物包覆的,界面反应速率降低,除了考虑扩散问题,有可能变为扩散控制,而且界面反应的途径也可能变化,影响到过渡态的活化
应该是K=C(氧气)*C(氢气)的平方应该是从可逆放应的平衡常数演化过来的.因为过氧化氢是液体.不用算原本K=C(生成物)*C(生成物)/C(反应物)*C(反应物)浓度比.如果系数是2,就平方,3就3