MoS2中Mo的 外层轨道 S的

楼上不对根据价层电子对互斥理论计算,三氧化硫中硫原子的杂化方式为sp2所以是平面三角形计算方法=（a-xb）/2a为中心原子价电子数x为与中心原子结合的原子数b为形成8电子所缺电子数带入既得价层电子数

跃迁后的高能态电子回到基态,最通常的例子就是颜色反应：高温下原子的电子会获得能量,从而跳跃到能量较高的能级上,当此原子的能量降低时,电子回到基态位置,放出能量,这能量是以光的形式放出的,于是就形成了焰

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正六再答：谢谢

尽可能看了你看,轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-M

答：MoS2中,Mo的化合价为（＋4价）,S的化合价是（－2价）.　　分析：在MoS2中,因为Mo是金属元素,化合价通常为正价,而S为非金属元素,在MoS2中的化合价应为负价.S的化合价有－2、0、＋

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

看最外层电子的情况,如果一方有多余的空轨道而另一方有多余的成对电子,那么就有形成配位键的可能.再问：分析一下MoS2再答：大学无机化学忘光了。。。。。。

先失最外层的.因为最外层能量高,它有远离质子的趋势.就犹如人,能力强就能远离父母,自己去闯荡.还有问题吗?铁或其它粒子都一样

是指【Ar】外的轨道比如.Fe的电子排布式是【Ar】3d64s2,那么它的价电子式就是3d64s2再问：原子的价电子排布式是不是和外围电子排布式相同呢？再答：是的外围电子排布式就是价电子排布式。请采纳

能级交错　电子层数较大的某些轨道的能量反低于电子层数较小的某些轨道能量的现象.如4s反而比3d的能量小,填充电子时应先充满4s而后才填入3d轨道.过渡元素钪的外层电子排布为4s23d电子在原子中处于不

完全正确,因为离开越远引力越小,所以公转速度不用太快就能有足够离心力来平衡引力,因此周期就越长.有公式可以计算：GM=(2π/T)^2·R^3,G是引力常数,M是太阳质量,T是行星公转周期,R是行星轨

价电子是外[Ar]的轨道,比如说Fe是[Ar]3d64s2其中3d是第三层的电子,是次外层,不是最外层,有的时候次外层电子也可以参加反应.

1,最外层6个p电子:稀有气体.（我上次回答的时候看错了,不好意思哈.）3,次外层d轨道全满,最外层一个s电子：第一副族,也就是铜族元素不是第一主族的原因是：它们的次外层是p轨道,而不是d轨道.

1、正如你所说,所谓的节点实质上是一个球面.只是在径向函数分布的图象表示中成为一个点.2、就是同心球.3、1s轨道在内,2s轨道在外是对的,2s轨道是有两部分的,一部分离核近一些,另一部分离核远一些,

以为Cu是【Ar】3d104s1其中3d轨道10个电子全充满,4s一个电子也半充满如果先排慢4s轨道那么就是【Ar】3d94s2就是4s轨道的全充满因为3d和4s能级能量相差较小,当出现3d轨道10个

可以推断出M为第四周期的金属元素,M2+表示失去了4S轨道上的2个电子,所以该原子的价电子轨道排布为3d54s2,也就是锰,最外层是主量子数为4的电子层,是2个电子,最高能级组是3d轨道能级,有5个电

一般发生杂化的s轨道和p轨道位于同一电子层,当然s轨道能量低,p轨道能量高,二者杂化形成的杂化轨道中,p轨道的成分越多,能量越高.即sp轨道,sp2轨道,sp3依次升高,而sp比原先的s能量高,p比s

楼上的老师说得好,虽然S和O价电子等,但是配位原子不同,价层电子数就不同.利用VSEPR去计算价层电子对数,n=1/2*(中心原子价电子数+配位原子提供电子*配位原子数量±基团所带电荷)其中配位原子是

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