mol (L.min),mol (L.S)单位换算

这里需要注意盐酸是强电解质,在水溶液中是完全电离的,HCl=H++Cl-从电离方程式知道,完全电离1molHCl,将产生1molH+在相同溶液（溶液体积相等）就有)C(H+)=C(HCl)=0.1mo

根据N2+3H2=2NH3,3分钟末,H2反应了0.3*3=0.9mol/L,可知,N2反应了0.3mol/L,生成NH30.6mol/L.原H2、N2、NH3的浓度分别为3mol/L、1mol/L、

1.N2+3H2=2NH3反应前130设反应后1-0.5X3-1.5XX因为压强减小1/10得关系式(1-0.5X+3-1.5X+X)/(1+3)=9/10解得X=0.4所以才c(NH3)=0.04m

-----N2---+---3H2---=---2NH3始：1mol-----3mol--------0变：0.2mol----0.6mol-----0.4mol平：0.8mol----2.4mol-

在2L的密闭容器中,充入2mol氮气、5mol氢气,经过5min达到平衡,此时氨气浓度为0.5mol/L,求：用三行数据去处理（mol/L）N2+3H2==2NH3起始12.50转化0.250.750

除以1000

0.001(1mol/L)/(1mol/ml)=1/1000=0.001（方程式中mol可以约去,只留下ML/L）

2min内SO2的浓度由6mol/L下降为2mol/L这是题目告诉你的.已经很明确指出反应是向正方向进行.再问：第二个问题并没有这么说啊，还是说2个问题有联系？再答：同个问题2种数据。一样的再问：就是

据科学实验的精确测定,知道12g相对原子质量为12的碳中含有的碳原子数约6.02×1023.(1023是10的23次方）科学上把含有6.02×1023个微粒的集体作为一个单位,叫摩.摩尔是表示物质的量

N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）起始（mol）：1       3    &nbs

1摩尔每升每秒=60摩尔每升每分钟技巧我说一句就能明白：凡是被换算单位位于分子上的,换算时直接换算即可；位于分母的,按相反方向换算.比如说本来应该是1分=60秒,在本例中因为位于分母上,所以前者反而是

V(N2)=0.0025mol/（L*min）V(H2)=0.0075mol/（L*min）V(N2)=0.0050mol/（L*min）

1mol/L·s=60mol/L·min

1L=1dm³=0.001m³所以1L/mol=10^（-3）m³/mol

除以1000,就是ml和L之间的转换吧

达到平衡是说正反应生成的产物与你反应生成的反应物相等,即达到平和,而你所说的是符合反应比,反应还没开始哪来的平和.记得是正逆反应速度相等,这里的相等是指同种物质在正反应消耗的或生成的与你反应中生成的或

化学反应中，升高温度，反应速率增大，20℃时将0.1mol/LNa2S2O3溶液10mL和0.1mol/L的硫酸溶液混合，2min后溶液中出现混浊，即120s，已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到

问题补充：什么是溶质的克当量数?假如我要配制1N的FeSO4,应该称取多少克当量浓度(N)——这个东西现在基本不用了,淘汰单位,但是在50年代那会的书

SO2的起始浓度为2mol/L，2min后SO2的浓度为1.8mol/L，则△c=2mol/L-1.8mol/L=0.2mol/L，则v=△c△t=0.2mol/L2min=0.1mol/L•min，

A+3B===2C+2D比较时都转化成一个物质的速率来比较V(B)=0.01mol/(L*s)V(D)=0.45mol/(L*s)相当于V(B)=0.675mol/(L*s)所以是V(D)表示的反应速