若等质量的mg,al,fe与足量盐酸

1.高中生：假设生成H2均为1mol（2克）Mg＋2H+=Mg2+＋H2↑需要Mg物质的量1mol=24g同理：需要Al物质的量2/3mol=18g需要Zn物质的量1mol=65g需要Fe物质的量1m

设各金属质量为m,生成H2质量为xMg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑由前三个

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量,等物质的量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1:2:3（2）若盐酸足量,等质量的Na、Mg、Al产生H2的质量之比为：1/23:1/12:1/9

Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

因为铜在金属活动性顺序表中排在氢之后,是不活泼金属所以不和盐酸反应因为Zn,Fe,Mg,Al在金属活动性顺序表中排在氢之前,是活泼金属,都可以和酸反应,金属是足量的,可以将盐酸中的氢元素全部置换出来,

设金属为X,反应为X+aHCl==XCla+a/2H2可见生成的氢气质量与固体增加的质量（b-a)之比为1：35.5所以生成的氢气质量为（b-a)/35.5

4Fe+3O2=2Fe2O3Fe+2HCl=FeCl2+H2(向上的箭头)4Al+3O2=2Al2O32Al+6HCl=2AlCl3+3H2(向上的箭头)2Mg+O2=2MgOMg+2HCl=MgCl

23:12:9

D.Al生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即A.Zn65/2=32.5gB.Fe56/2=28gC.Mg24/2=12gD.Al27/3=9g相同质量的金属与足量的等质量的相同质量分

2Al--2Al+3--3H2--54g2Fe--2Fe+3--3H2--112g3Zn--3Zn+2--3H2--195g3Mg--3Mg+2--3H2--72g所以产生质的等质量的氢气所需金属质量

设都是产生2g氢气,需要的AlMgFeZn质量分别是18g,24g,56g,65g.所以放出氢气的质量相等则参加反应AlMgFeZn的质量比是18:24:56:65.常见金属于生成氢气的质量关系应该非

Fe--H2,Al--3/2H2,Zn--H2,Mg--H2,FeAlZnMg中的物质的量分别是m/56,m/27,m/65,m/24,H2物质的量分别是m/56,m/27*3/2,m/65,m/24

根据金属活动性顺序表,1.Mg>Al>Zn>Fe,金属过量,故氢气质量相同；2.同理,Zn可与Fe2+及Cu2+反应,Zn过量,故滤纸上为Cu,Fe,Zn的混合物,而滤液中为Mg2+,Cl-,Zn2+

Mg的相对原子质量是24,AL是26,Zn是65,Fe是56,所以生成H2多的是Mg,最少的是Zn.假设我们设产生的H2质量为2g,那么Mg产生的就是24,AL是26,Zn是65,Fe就是56.

Al>Mg>Fe>Zn假设生成2g氢气,各需质量如下：Al18gMg24gFe56gZn65g再问：你确定是对的？我算出的Zn

Fe>Al>Mg

把Al的化合价折合成+2,则其相对原子质量为18等质量的金属,物质的量越大,产生气体越多,故相对原子质量越小,产生气体越多,得到答案

2:3:2再问：怎么算的？看懂给20分再答：解析：先写出化学方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑从以上方程式可以看出生成

等质量的盐酸与足量的Mg,Zn,Al,Fe反应,产生氢气质量ALMGFEZN产生氢气速率ALMGFEZN消耗盐酸质量ALMGFEZN再问：лл��再答：X�������Ӷൽ��ALMGFEZN

可以根据化合价除相对原子质量计算.计算出来的值是表示1克的某种金属和酸放反应生成氢气的质量.