若增大N2的浓度,达到新平衡时,氮气的浓度

化学平衡在某温度时,反应A+B可逆生成2C达到平衡,如果B为气态,且增大压强时,B的平衡浓度增大,　　则A是_固态或者液态,C是__气___态为什么不能AC都是气态,压强增大体积缩小物质的量浓度当然增

反应速率和反应物浓度的系数次方成正比!这个原理你知道吗?加大压强后,浓度扩大相同倍数,所以正反方向速度都增大.但是正方向系数和是4,反方向才是2,所以虽然都增大,但是正反应方向增大的多一些.同理,增大

是的,当压强增大,气体浓度增大,这时平衡会朝浓度减小的方向移动,体积增大,系统的气体浓度会减小,所以会朝体积增大的方向移动

是的因为根据吉布斯自由能的推算,平衡常数K仅仅是温度T的函数（G标准=-RTLnK,因为G标准时常量,R也是常量,所以K仅仅和T有关）因此只有温度T变才会导致K的变化,因为这个题目中温度没有变化,所以

DA.答案：起始量：5mol/l9mol/l0mol/l平衡右移B.答案：起始量：2mol/l0mol/l6mol/l平衡左移C.答案：起始量：3mol/l3mol/l4mol/l平衡不移动若D有可能

N2体积分数增加,NH3减小,氮气转化率变小

平衡常数是化学反应的特性常数.它不随物质的初始浓度(或分压)而改变,仅取决于反应的本性.一定的反应,只要温度一定,平衡常数就是定值平衡移动的结果可用勒夏特列原理分析解释勒夏特列原理：如果改变影响平衡的

某温度时,A+B（可逆号）2C反应达到平衡状态,如果A为气体,且压强增大时,A的平衡浓度增大,则B为＿液态或＿固态,C为＿气态,原因是＿增大压强平衡逆向移动,生成物的气体分子数多,B若是气态,反应前后

增大压强升高温度A不移动右移B左移右移C右移右移D右移左移增大压强反应向系数减小的方向移动,升高温度反应向吸热反应方向移动.

若增大反应物浓度,平衡正移,即是增大正逆反应速率,也可以说是增大化学反应速率,则达到平衡所需时间与原相比是减少.

增大二氧化硫浓度,二氧化硫转化率减小,氧气转化率增大.因增大二氧化硫浓度后,相对二氧化硫来说,氧气量变得更少,氧气被二氧化硫包围的更充分反应更完全,转化的更完全.而二氧化硫被氧气包围的就更不充分了,反

N2不会和反应物、生成物反应,相当于充入稀有气体.充入N2,恒容条件下,各组份压强不变（原来是多少mol/L,现在还是多少mol/L）,平衡不移动.颜色不变.使平衡移动的实质是温度变化和气态溶度、溶液

反应物和生成物都是气体,增大压强,平衡不移动,各物质的浓度会改变,并且浓度增大移动是指反应物或生成物的速率改变.化学平衡没有打破,反应物或生成物的速率就会不会改变,即是没有移动.不是建立了新的平衡,浓

应该是选A牢记勒夏特列原理.反应的进行是为了减弱外界条件的改变平衡后,添加A,反应向右进行,但只是会减弱A的增多,平衡的结果,还是A增多了.恒容密闭,浓度是肯定会增大的.由此可知A对B错转化率减小了,

因为反应的条件改变了,平衡才会移动；如果反应条件恢复到原平衡条件,那平衡浓度是不会改变的；如果反应条件不再是原平衡条件,那新的平衡浓度是必然改变的.再问：为啥再答：所有化学反应都是有条件的；没有指定反

可以这样理那一刻是反应物增加,生成物还没增加吧~,根据勒撒特列原理,正反应加快~然后生成物才多,逆反应是加快,但是正反应的速率大大快于逆反应速率,所以平衡向正方向移动再问：那是不是达到平衡后也比原来的

选C

C,吸附质在溶液中的浓度.

因为氮气的物质的量增加了,但是氢气没增加,那么转化过去的氨气相对于增加的氮气就少了,所以转化率降低了哟.

1.如果没有平衡移动,那么B的浓度应该是50%,但是现在是60%,则说明B的量增加了,即物质B的质量分数增加了,所以平衡向正方向移动.2.如果没有平衡移动,那么B和C的浓度应该是原来的2倍,但是现在是