若PH为9的一元强碱溶液和PH为4的一元强酸溶液以体积比混合
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 06:45:44
pH=a的强酸中c(H+)=10^(-a)pH=b的强碱中c(OH-)=10^(b-14)中和后呈中性,则有c(H+)*V1=c(OH-)*V210^(-a)*V1=10^(b-14)*V2V1:V2
PH=2的一元强酸溶液中C(H^+)=10^-2mol/L,物质的量为10^-2mol/L*VL=10^-2VmolPH=13的一元强碱溶液中C(H^+)=10^-13m0l/L溶液中C(OH^-)=
设强酸的体积为a,强碱的体积为b.因为强酸的PH等于3所以,强酸的浓度为十的负3次方即0.001,因为强碱的PH等于12所以,强碱的浓度为十的负14-12次方即0.01,因为混合后PH等于10(呈碱性
因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH=-lg[H+],不
PH为8就是PH为10(-8),PH为10就是PH为10(-10),例如,在各一升的溶液中,10(-8)+10(-10)之后再除以2,在各两升的溶液中,10(-8)*2+10(-10)*2之后再除以4
PH=3c(H+)=10^-3PH=11POH=3c(OH-)=10^-3H++OH-=H2O1110^-310^-3即等物质的量一元强酸与一元强碱反应完全生成水和强酸强碱盐.
解题思路:pH计算解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.ph
c(H+)*10==c(OH-)*1则酸pH==-lgc(H+)碱pH==14+lgc(OH-)==14+lg[10c(H+)]==14+lg10+lgc(H+)==15-[-lgc(H+)]==15
常温下混合后pH=7(不是常温则不为7)解析:强酸:pH=a,即c(H+)=10^-amol/L强碱:pH=14-a,即c(H+)=10^-(14-a)mol/L,c(OH-)=Kw/c(H+)=10
思路:先求强碱b的浓度Cb,然后求弱酸c的浓度Cc,然后求解离度α.1.a,b混合后,ph=13,则[OH]=0.1mol/L(Cb*2-0.5*1)/3=0.1mol/L,解方程得Cb=0.4mol
解题思路:该题考查了溶液的酸碱性和PH方面的习题,难度不大,易于理解。解题过程:解析:一元酸碱恰好完全反应时,n(酸)=n(碱),10a-14×1=10-b/1.0%×10,可知a+b=17,故选D。
不等弱酸的氢离子不会全部电离出来因此弱酸肯定是过量的PH<7
向7靠拢,如果反应式中一体积的酸需要超过一体积的碱来中和的话那么PH值大于七,反之则比7小
1.可以2若为中性的话就是强酸强碱酸性为弱酸强碱碱性为弱碱强酸
不对,没有考虑酸碱是几元酸几元碱.
1:6.ph4:ph10
当然不都是一元,比如碱土金属Ca,Sr,Ba的氢氧化物都是强碱这道题目没有给是几元也无所谓,我们只要知道OH-和H+的关系就行OH-=0.1mol/L,H+=0.01mol/L,反应後OH-=0.00
应该选A.根据题意,可设强碱和强酸之间的体积比为X:1.则可知有10^-3X-10^-4/(1+X)=10^-4可得X=2/9,则酸碱溶液的体积比为9:2.再问:10^-4/(1+X)这个是这么得来的
pH=14的强碱溶液中c(OH-)=10−1410−14=1mol/L;pH=1的强酸溶液中c(H+)=0.1mol/L;则混合后溶液pH=12说明溶液呈碱性,过量的氢氧根离子浓度计算为:c(OH-)