能说最外层电子数越多,得电子能力越强吗-搜答案-灵鹊做题网

1个H+得一个电子,形成氢原子两个氢原子结合成一个氢分子2H++2e-=H2↑再问：为什么钠与水的反应的实质是钠与氢离子作用再答：Na失电子，变为Na+H+得电子，变为H2实质是H+把Na氧化，Na把

稀有气体元素最外层电子数是8个（氦是2个）,不易得或失电子,化学性质稳定.金属元素最外层电子数一般小于4个,易失去电子,化学性质不稳定.非金属元素最外层电子数一般大于或等于4个,易得到电子,化学性质不

这得看它与什么结合了,比如碳最外层是4个电子,与氧结合是CO2,碳显＋4价.而与氢结合是CH4,碳显－4价,所以得失电子还得看和它结合的元素谁的氧化性大.氧化性比碳高,碳失电,氧化性比碳小,碳得电

等于4就要看情况,不过一般很稳定,像C和SI就很稳定,金刚石最坚固

碳族元素包括：碳（C）、硅（Si）、锗（Ge）、锡（Sn）、铅（Pb）位于周期表的2－6周期第ⅳA族碳族元素在原子结构上的异同：1、相同点：最外层均有4个电子.2、不同点：随着核电荷数的增多,电子层数

外层一个电子,容易失去电子,使次外层达到稳定结构,比如K,NA.外层四个电子,那就是炭族,容易和其他元素公用电子对,没什么得失问题,形成的是共价键.

都有可能,具体情况具体分析,可以比较这类原子的化合物中,其原子和配体的电负性差异

既不易得也不易失去,要看与什么物质反应了!与活波金属反应就易得电子（如碳化钙Ca2C）,与活波非金属就易失去电子（如四氯化碳CCl4）.通常情况下是与其它元素形成共价键的化合物（如二氧化碳CO2）!

倒数第二层电子数,即从最外层往内数的第二层.

得失电子是相对而言的,电子数大于4时,原子的氧化性较强,容易得到电子（也能失去电子形成正价离子,比如高氯酸HClO4中的氯就是+7价）.电子数小于4时,原子的还原性较强,易失去电子（如氢化钠中的氢Na

只是一个相对的说法.内层电子受到激发后能量较高,因此产生X射线.其实电子没有这样分,我觉得更恰当的说法是电子受激发后,跃迁至内层的电子产生X射线.——————————————————13.6ev仅为氢

同学你要知道,这个实际上是先有事实,然后才有解释的理论出现,而不是理论决定事实.在研究中,科学家测定了各种原子失去1个、2个、3个、4个……电子能量变化和得到1个、2个、3个、4个……的能量变化,再分

外层电子指的价电子,就是化学反应能涉及的电子.对主族元素,一般指最外层电子,对副族元素,除最外层电子还包含次外层活跃的p、f电子.内层电子就是剩下的.

我可以吧口诀给你再答：但有的不行再问：谢谢，是否接原子递减到最后就是？再答：额，，，这个不懂额再问：感谢…再答：再答：这个可以用来算三个元素中未知的再问：太好了，谢谢再答：你初三？再答：给个评价吧再问

从外数第二层电子

初中的吧.你讲的一点都没错.除了C以前的原子是2点子稳定结构外,其他最外层要达到8点子稳定结构.如果有3个的话,失去3个不是比得到5个要省一点么.所以小于等于四的就去掉,大于四的全变成8.

金属易失去,非金属容易得到

不一定,要看原子核对他的束缚力了而且,有杂化的问题,正常情况下应该是S2P2,但可以杂化成SP3,更稳定,这样就容易形成共价键了（比如C）,就不会得或失电子了.

解题思路：根据原子核外电子排布规律：能级交错原理进行分析即可。解题过程：

LZ是初中生吧?原子核外的电子较为频繁出现的区域成为电子层,电子层又分几层,只有当最外层电子层满或空时,整个原子的能量才会较小.一个物体,能量越小越稳定.LZ在不经意间已经问到了高中化学乃至于一部分大