能用HCL准确地定0.1mol LNaCN的条件

1、中和后,OH-还有剩余,要注意混合后,电离后,OH-过量2、首先,这道题没有看懂,但是,转移2mol电子时,有1mol硫酸反应或者生成.其次,硫酸没有转移电子.再问：为什么转移2mol电子有1mo

用每滴0.05mL算需要1998~2002滴就可以把H+浓度算出来

1.移液管；2.容量瓶.例：吸取10mL0.1mol/l的EDTA标液,于100mL容量瓶中,用蒸馏水稀释至刻度,摇匀,即可.需要多大体积,只要将原溶液稀释10倍.

1.H2SO4大于HCL大于CH3COOH2.H2SO4大于HCL大于CH3COOH3.H2SO4大于HCL等于CH3COOH

【答】：c(OH-)=[0.1mol/L*0.05ml]/[50ml]=1*10^(-4)mol/Lc(H+)=1*10^(-10)mol/LpH=10

H+的mol量是20*0.1*10-3,OH-的mol的量是30*0.05*2*10-3,反应后OH-剩余,两者相减的10*0.1*10-3,所以,OH-的浓度为2*10-2mol/L,根据氢离子和氢

第一步：配制0.1mol·L-1的HCl溶液500mL先计算出配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液需浓HCl（比重为1.19,含HCl37%,浓度约为12mol·L-1）的用量,然后用洁净的小

答：【1】化学计量点时,滴定的体积是20.00ml【2】化学计量点时,溶液的PH值是7.00【3】滴定的突跃范围PH4.30-9.70【4】可以采用甲基橙、酚酞为指示剂

哪天交作业?自己先试着做.过了交作业那天,俺给你答案.-----------------------------1、第一化学计量点时,产物为HCO3-.溶液中〔H+〕＝（Ka1+Ka2)^0.5==>

也可以写成mol/L,读摩尔每升,意义是一升溶剂里含有的溶质的物质的量（mol）,可以是溶液,也可以是气体,一般是c=...mol/L,表示xxx的物质的量浓度.

A、同等质量的氢氧化钠与碳酸钠,碳酸钠消耗的盐酸少,因此结果偏低B、俯视度数,导致读数偏小,因此结果偏低C、用待测液润洗将导致锥形瓶中的待测液实际体积偏大,因此结果偏高D、将导致盐酸体积读数偏高,因此

用浓氨水加水稀释,再用标准的盐酸溶液滴定浓度,由于氨水是弱碱,滴定时得到的结果并不是那么的准确

计算公式：氢氧化钠溶液体积*氢氧化钠溶液浓度c=标准盐酸溶液浓度*标准盐酸溶液体积20.00ml*c=0.1000mol/L*18.35mlc=0.1000ml/L*18.35ml/20.00ml=0

可以采用配制一定物质的量浓度溶液的方法.如用酸式滴定管准确量取10mL1mol/L盐酸于烧杯中,加适量水稀释后转入100mL容量瓶中,将烧杯洗涤2-3次,洗涤液全部转入容量瓶中,最后定容100mL即可

CV=m/M,m是需要先求的纯盐酸的量,M是盐酸的摩尔质量C和V是要配的盐酸的浓度和体积0.1*1=m/36.5,m为3.65克,进一步求需要的体积,浓盐酸的密度是1.14,百分含量是37%,这样3.

浓盐酸的物质的量的浓度为12mol/L比如说,你要配0.1mol/L的1000mL那你所需的浓盐酸的物质的量为0.1mol那么你需要的浓盐酸的体积为0.1mol÷12mol/L=0.0083L=8.3

HCl的摩尔质量为：1+35.5=36.5g/mol所以0.2molHCl的质量为：0.2*36.5=7.3g欢迎追问、

缓冲溶液一般由足够浓度及适当比例的的共轭酸碱对构成10ml0.1mol/lHCL和10mol0.1mol/lNaCL中强酸不能构成共轭酸碱对再问：嗯，挺可以的再答：化学专业的啊……再问：对啊，不好学啊

首先是偏铝酸钠和盐酸1：1反应生成氢氧化铝：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl;接着过量的盐酸在跟生成的氢氧化铝反应生成氯化铝：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O.此

因为生成氯化铵为酸性pka