能在水中电离出氢离子的物质

纯净的醋酸叫冰醋酸,亦叫乙酸,化学式为：CH3COOH,属于酸中的弱酸,醋酸溶于水后会电离出CH3COO-离子和H+离子,但是为不完全电离（即并不是所有的H都以离子形式存在）,故醋酸为弱电解质.弱电解

选D你看化学反应的生成物里有没有H就知道了A电离出的氢离子与石蕊分子间复杂的反应能使紫色石蕊变红,具体生成什么我也不清楚啦.B水H2OC氢气H2D氯化银沉淀AgCL很明显只有氯化银沉淀AgCL没有含H

是因为水分子的作用,钠离子和氯离子的键破坏需要吸收能量（每个键都有键能,至于键能,水分子正好提供了能量,但同时钠离子立刻与水分子结合,又要释放能量,所以感觉不到溶液温度降低.氯化钠在熔融状态下也会发生

硫化氢是弱电解质且是二氢酸,所以是分步电离,先电离出氢离子和硫氢根离子,然后是氢离子和硫离子,一般写电离方程式中只要求一级电离,二级电离可以不写,除非有特别注明要求写两步.

可以而且是分步电离的浓度很低~H2SO3+H2O=H3O++HSO3-HSO3-+H2O=H3O++SO32-

高中阶段硫酸为强酸,所以完全电离而碳酸为弱酸,碳酸氢根为部分电离K2=5.6×10^﹣11

答案错了是10^6你想想酸溶液中酸电离的H+怎么可能比水的少呢?如果你说是高考题的话,此题应是09海南化学第6题那题选B,选项D就是你这个问题,但原题是10^6,不是10^-6

是小于的啊!H2OOH-+H+{就是水电离出氢离子和氢氧根离子}H2SO4===H++HSO4-HSO4-H++SO4^2-{这一步是不完全电离的}设溶液中H离子、OH离子、HSO4离子、SO4离子的

楼主说的应该改是硫酸吧?不然硫酸根怎么会电离出氢离子?硫酸是共价化合物,在熔融状态下还是以分子形式存在.在水溶液中,受到水分子的作用,电离出氢离子和硫酸根 图片如下,箭号是指配位键（一种特殊

水电离出等量的H+和OH-,通常说的酸溶液中,H+浓度要比OH-浓度大很多.比如25摄氏度下,ph为1的酸溶液,其H+浓度为十的负一次方,OH-浓度为十的负十三次方,表现出显著的酸性

选A,B,D.世界上没有绝对不溶解的物质,就算是沉淀（如D),也有它自己的沉淀溶解平衡,溶解的那部分也是完全电离的,因为它是离子型化合物.楼主做这类题首先分清这种化合物是什么性质的,如果是离子型的,那

锂和铍的性质很像,因为半径小,形成的化合物往往具有共价的性质,它们的氢氧化物也是两性的.柠檬酸是个螯合配体,能与锂离子形成配合物,当然溶液中还是会电离出一部分锂离子.不是强电解质至于甲酸锂,因为锂有很

碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3不溶于水,在水中不能电离不过它是盐,在熔融状态下可以电离可看成Cu(OH)2·CuCO3碳酸铜可以完全电离（熔融状态）,而氢氧化铜是弱碱,部分电离对了,还有NaHCO3

氢离子显正电价硫酸根显负电价两者2：1关系所以整体溶液中电荷为零显中性

其实从高中知识来看,是错误的!比如硫酸氢钠,能电离出氢,而它却是盐

应该说是电离出的阳离子只有氢离子的才是酸吧～

呃呃呃.碳酸氢钠水解产生的是氢氧根离子,而不是氢离子欧.比较典型的有硫酸氢钠和硫酸氢铵,它们会电离出氢离子,但它们是盐.

HCl,H2SO4等共价化合物其实没有熔融状态的,用液态更合适些.固体的液态才叫熔融状态.液态的HCl,H2SO4等共价化合物中HCl和H2SO4依旧是以分子形式存在,没有离子而溶解在水中后,HCl和

两者都可以产生H+,只不过是硫酸是强酸,所以硫酸氢钠是完全电离出H+,碳酸是弱酸,不完全电离出H+,碳酸氢根水解,生成碳酸,使溶液产生氢氧根显碱性再问：那硫酸氢根的所有盐都可以电离出H+吗？再答：中学

因为弱电解质溶于水,部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又会结合成分子.例如醋酸的电离：CH3COOH——（可逆符号打不来）H++CH3COO--(离子符号将就一下）也与化学键有关吧