能使金属铝反应放出氢气的溶液中钾离子-搜答案-灵鹊做题网

Al在强酸或者强碱性的溶液中都能放出氢气但是无论强酸还是强碱性的溶液都能共存一定能大量共存就是我的结论错了,原因是OH-会和Al3+生成沉淀实际上是2Al3++3Cl-+6H2O=通电=2Al（OH）

此题不难Mg+H2SO4=====MgSO4+H224------------------2X--------------------2*X/24Fe+H2SO4====FeSO4+H256-----

A、铜与盐酸、强碱溶液不不反应，故A不符合；B、镁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铁与盐酸反应产生氢气．与强碱不反应，故C不符合；D、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐

选B将X、Y、Z三种金属分别投入足量的稀硫酸中,只有X、Z能发生反应,并放出氢气.说明X和Z都比Y活泼将Z投入X的硝酸盐溶液中,有X析出,说明Z比X活泼,所以活泼性顺序Z＞X＞Y

不一定,例如：水与金属钠反应,方程式为：2H2O+2Na=2NaOH+H2,这个反应中的钠是金属,而水却不是酸,这样的例子还有很多.

能离子共存问题需考虑：一色,二性,三特殊,四反应（具体自己查）1从颜色方面考虑,题设无相关前置条件,可忽略.2从酸碱性方面考虑,题设中的离子都是强酸强碱离子,不发生水解.3从特殊情况和反应方面考虑,题

氢离子浓度越大越快最快的是醋酸溶液,NaOH溶液最慢.

1、Mg2+,SO42-,H+很明显是强酸环境,强酸无外乎硫酸、盐酸、硝酸.而硝酸（无论是浓还是稀）与浓硫酸都能使铝产生钝化,不符题意,那么只可能是盐酸或稀硫酸,从本题看应是稀硫酸.那我们就把能与稀硫

D溶液能与金属铝反应氢气说明溶液为中含有OH-或H+,A中FE3+能与OH-生成沉淀,B中HCO3与OH-或H+都能反应；C中NO3-与H+共存会有强氧化性,不能产生氢气

选AAl是两性金属,酸性和碱性都可以放出氢气B有硝酸,硝酸和Al不能产生氢气C,有Cu2+,溶液为蓝色D,(MnO4)-为紫色.

在金属活动性顺序表中排在氢前面的金属，才能与稀硫酸反应放出氢气，只有铜排在氢的后面所以不能与酸反应，其余金属都排在氢的前面．故选B．

与铝反应放氢气的,要么是强碱要么是强酸;而是酸时又不能是强氧化性酸(其不放氢气);所以题中的离子不符合条件.

Al与NaOH也能反应生成H2,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2所以有酸性或碱性两种情形,题目要求肯定不能够大量共存所以必须满足既在H+存在又在OH-存在下都不能共存的A中CO32

2Al+2OH-+2H2O---->2AlO2-+3H2

c

都能2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

不一定的,象铁铝与冷的浓硝酸或浓硫酸反应会钝化,不会产生氢气

A、错误.因为有NO3-,相当于HNO3,与Al反应放出NOB、错误.HCO3-不能与OH-共存,反应得到CO32-C、错误.HCO3-不能与H+共存,反应得到CO2D、正确.碱性条件下,NO3-没有

无色,排除Cu（2+）（1）那么溶液呈现酸性,有H+.那么一定有H+,又因为不能是HNO3做酸（HNO3会氧化Al,生成NO或NO2）,所以溶液中阴离子一定只能是SO4（2-）（OH-,HCO3-不与

(1)生成铝离子和氢气,说明该无色溶液是酸性的,因此,可能大量存在的有Ba2+,Mg2+,H+,SO32-,CL-铜离子有颜色,排除,可溶性的银盐只有硝酸银,但是溶液中如果有硝酸根的话,会和铝反应生成