灵鹊做题网肽键消耗氢氧化钠吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:17:07
不对!(1)惰性电极电解氢氧化钠溶液---即电解水!(2)水减少,氢氧化钠物质的量不变!(3)氢氧化钠浓度增大!(4)c(OH-)增大!
因为氢氧化钠的质量分数为10%,消耗氢氧化钠溶液40g,所以mNaOH=4g2NaOH+H2SO4=2H20+Na2So4801424gx所以80/4g=142/xx=7.1gm总溶液=40+40=8
酚羟基,羧基,酯基,卤素原子有多少个就消耗多少摩尔氢氧化钠但是酚酯小心点,他需要2mol,
双键,1mol三键,2mol苯环,3mol羰基,醛基,都是1mol
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H20NaOH分子量为80,H2SO4分子量为98,故得出下列方程式：809840*15%X80X=98*40*15%X=7.35g所以这一定量石油产品中含H2
供参考,望有用
消耗氢气的一般为加成反应如苯环碳碳双键消耗氢氧化钠的一般为水解反应中和反应如酯的水解卤代烃的水解羧酸苯酚的中和有多少就考虑多少不漏不重
硫酸的摩尔浓度A=XZ/2Y
三个.水解脂一个,水解酰胺键一个,中和酚一个
3MOL乙酰基1mol羧基1mol酚羟基1mol
与NaOH反应的是羧基和酚羟基、酯基,分别都是1:1.与纯净溴反应的是苯环上或只有碳碳单键的侧链上,但条件不同,苯环上使用催化剂与溴水反应必须是碳碳双键或三键或是酚类.双键加成比例1:1,三键1:2,
很简单,硫酸和氢氧化钠的反应当量比为1:2,耗用氢氧化钠的量为Z*X,相应硫酸的量应该是ZX/2,已知硫酸液体的体积,那么其摩尔浓度为ZX/2Y.公式就是1:2=（Y*A）：（X*Z）
铝有0.4mol,Al实质与水进行氧化还原反应,应按照2Al+6H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2+4H2O进行计算（根据化合价铝与水消耗摩尔比应为1:3,水只变一价）,故消耗水1.2mol,
记下能和氢氧化钠反应的基团就行了.1MOL下列基团消耗氢氧化钠的物质的量分别为：酚羟基1mol;羧基1mol；酯基1mol（水解后若生成物中有酚羟基则还需消耗1mol）；卤代烃水解（一般是有几个卤原子
酯基在水解时并没有消耗NaOH：-COO-+H2O==-COOH+HO-然后羧基再消耗一摩氢氧化钠,所以只有一摩.
与苯环直接相连的羟基才能与氢氧化钠反应,可能苯环上有的羟基并不是直接与苯环相连的,而是醇羟基醇羟基,酚羟基和羧基都能与钠反应,但只有酚羟基和羧基才能与氢氧化钠反应我不知道苯环上有没有其它结构,或者就是
同样多,因为PH公式是根据H离子的浓度而得,而酸碱中和反应的离子式中OH与H的比例为1：1,因此同样多
“恰好中和”并不是指反应到溶液显中性,而是指按照化学反应方程式完全反应生成正盐和水.HCl+NaOH=NaCl+H2O,CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O,盐酸和醋酸都是一元酸,等浓度
不对!中和时是氢离子起作用,那就看谁的氢离子多谁消耗氢氧化钠的就多,没问题吧?醋酸是弱酸,不完全分解,相同量的醋酸游离出去的氢离子肯定比盐酸的少,那消耗的氢氧化钠就少啦!这是等浓度等体积的时候,延伸一
一个氢氧化钠消耗一个邻苯二甲酸氢钾NaOH物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03即邻苯二甲酸氢钾物质的量为0.1*0.02到0.1*0.03又其摩尔质量为204.22g/mol则质量为0.41g