羟基OH酸碱性

当溶液中c(H+)c(OH-)呈酸性,酸性越强PH越小,酸性越弱PH越大；碱性越强PH越大,碱性越弱PH越小；把试纸分成小块,放在表面皿或玻璃片上,用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在试纸中央,等变色后再

没有.O是-2价,其中一个价已经连了H了,所以与C连的只能是单键.只有单独的O与C连的时候才是双键.比如醛基上的.

因为醋酸是弱酸,PH=3的醋酸它的浓度比PH=11的NaOH要大很多,两者混合之后其实是醋酸钠和醋酸的混合物,而且醋酸含量多.此时溶液里醋酸的电离比醋酸跟离子的水解多,所以溶液中的H+比OH-多,溶液

为什么醇羟基是吸电子基?而酚羟基是斥电子基?另外请解释一下H2O为什么O是由于苯环的影响,酚羟基氧sp2杂化,与苯环形成共轭体系,更稳定.此时存在共轭

因为HS-的体积比OH-大,更易破除溶剂的束缚（溶剂化）进行亲核反应.同样的道理,亲核性I-大于Br-大于Cl-.

含羟基的物质溶于水如果羟基电离,那么就酸性.如果羟基不电离,那么就取决于其他基团,比如如果有氨基,就是碱性,如果没有其他表酸碱性的,就中性.

将镁盐加入Al(OH)3中,再将铝盐加入Mg(OH)2中,看哪次产生沉淀.还有个方法,在元素周期表第三行镁在铝前,所以镁碱性强

解题思路：理解解题过程：解析:强酸性食品：蛋黄、乳酪、甜点、白糖、金枪鱼、比目鱼。中酸性食品：火腿、培根、鸡肉、猪肉、鳗鱼、牛肉、面包、小麦。弱酸性食品：白米、花生、啤酒、海苔、章鱼、巧克力、空心粉、

解题思路：根据溶液的酸碱性与氢离子浓度和氢氧根离子浓度的关系分析解题过程：在酸、碱、盐的稀溶液中，一定存在c(H+)×c（OH-）=KW的，在室温下的稀溶液中，一定满足c(H+)×c（OH-）=1.0

多羟基化合物具有弱酸性,与Cu(OH)2反应生成铜盐：例甘油中加入新制氢氧化铜生成甘油铜,呈绛蓝色,不是沉淀是溶液.CH2OH.CH2-O\!.!.CuCHOH.+Cu(OH)2---->CH-O/.

首先,氢氧根不能写成-OH,因为它各原子最外层电子均达到饱和,与其他离子以离子键结合.而羟基-OH的那个氧原子差一个电子才达到饱和,与碳原子以共价键结合.它们一个是“根”很稳定,一个是“基”不稳定,氢

就是氢氧根离子.只要不是简单氢氧化物,命名时常把氢氧根称为羟基.羟基磷酸钙也可以叫碱式磷酸钙.

羟基16+1=17,羧基12+16+16+1=43

不会.Fe[3+]+3H2O==Fe(OH)3+3H[+]会发生水解,使溶液中的氢氧根浓度下降,所以不会.

不对.羧基是一个整体,不要拆开看.羟基-OH,要求连接在烃基上,才算羟基,羧基中的-OH不是连接在烃基上的羧基、羟基的性质不同.比如-OH不能与NaOH反应,但-COOH可以再问：尿素化学公式为CON

因为这是一个配离子,Cu(OH)+,所有OH-在作为配位离子的时候都读作羟基例如Na[Al(OH)4],读作四羟基铝酸钠,KSb(OH)6,六羟基锑酸钾,等等.

它的羟基性质更接近于有机物中的羟基羟基不是碱性的,他更容易解离出氢离子,而显示酸性化学式Ca10(OH)2(PO5)6他的羟基不是整体电离的,而是更容易失去氢原子比如他会发生取代反应,羟基中的氢被氟或

以化合物水溶液的性质来区分的,在很多情况下,由于在示性式中,羟基和氢氧根的写法相同,因此羟基很容易和氢氧根混淆.虽然氢氧根和羟基均为原子团,但羟基为官能团,而氢氧根为根.而且含氢氧根的物质在水溶液中呈

锌离子完全沉淀的ph是8.04,也就是8.04时为氢氧化锌饱和溶液的ph铝离子完全沉淀的ph为4.7,CH3COONH4为缓冲溶液,ph值大约为7,基本认为是中性,因为醋酸根和铵根离子水解程度基本一致

碱性两个东西水一样的