l等于2的状态是

p1v1=p2v2v2=p1v1/p2=15L气体在B状态时单位体积内的分子数NA/v2=6*10^23/15*10^-3=4*6*10^25个/m^3再问：额，那个15L为什么要10^-3哩再答：1

d轨道L=2电子云的形状

当m+n≠p+q时,说明反应前后的气体体积会发生变化,当在密闭容器中发生反应,由于气体体积发生变化会造成容器内压强的变化.反之,当密闭容器内的压强不发生变化时,则证明反应完成,或者达到平衡了.

失重状态是指物体朝重力的方向有加速度分量（重力方向和加速度方向不一定完全相同）,这样作为物体本身来讲,会感觉到所受的重力下降了.此时F＝m(g-a).不过不一定做功,因为做功与否与加速度无关,而与速度

因为可逆反应中正反应和逆反应放热吸热是相反的,假如正反应是放热的,那摩当V正大于V逆时,整个体系温度会升高；反之,当V正小于V逆时,整个体系温度会降低.所以,当V正等于V逆时,温度不变.再问：��ã�

每个电子的运动状态由4个量子数决定,即主量子数n,角量子数l,磁量子数m,以及自旋磁量子数ms,没有四个量子数完全相同的两个电子.n一般取值1、2、3……7,l取值0、1、2、（n-1),m取值0、±

逐滴加入,说明刚开始盐酸不足量,碳酸钠过量,因此刚开始反应时Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,反应掉1mol盐酸,还剩下0.2mol盐酸,再与1mol的NaHCO3反应,此时盐酸不足量,只

国际上通常认为标准状态是指273.15K、1bar下的状态,国内通常认为是273.15K、1atm下的状态,1bar和1atm实际上非常接近,影响可以忽略.而标态温度是273.15K,这一点是无疑的.

因为温度也升高了标况温度是0度,升高了87度密度跟热力学温度成反比,跟压强成正比1.29：x==P/273.15：2P/(273.15+87)x==1.29*2*273.15/(273.15+87)=

PV=nrTP-压强V体积n气体物质的量r-一个物理常数T-温度（用热力学温标）用这个是在来回倒就行了.

继续加速,当自身的速度大到足以脱离当前世界的引力束缚时就可以出去了.就是做离心运动吧.再问：不是说飞出去，我们所在的空间还是地球，只是时间被拉长了，怎么样才能让时间维度重新正常？

设所求直线的斜率为k，由题意得 tan45°＝|−52−k||1−52k|＝1，解得k1=73，k2＝−37，∵直线l′经过点P（2，1）∴直线的方程为7x-3y-11=0和3x+7y-13

答案46L2C2H6+7O2=4Co2+6H2O(液态水)2L7L4LCH4+2O2=C02+2H2O(液态水)1L2L1L看出来消耗的O2是9L而且有CO25L生成50含有的氧气是10L最终剩余1L

A状态到B状态是等压变化，根据理想气体状态方程，有：PAVBTA＝PBVBTB代入数据，有：4×105×VA200＝2×105×8200解得：vA=4LB状态到C状态，根据理想气体状态方程，有：PBV

量子学说的是有活与死两种可能性,各占一定概率而已.我只能杰释这点.基本就这样.深一点,两种可能性的波函数叠加在u一起.观测后才坍缩到一点.

动态平衡

NaOH有0.03*0.5==0.015molCO2有0.224/22.4==0.01mol即OH-：CO2==0.015：0.01==3：22OH-+CO2==CO32-+H2O0.015的全部生成

答案：A、Cl-7l-l-4l=7-4=3l（-7）-（+4）l=l-7-4l=l-11l=11l(+7)l-l(-4)l=7-4=3l(+7)-(-4)l=l7+4l=l11l=11正数和0的绝对值

CH4+2O2=CO2+2H2O(液体）,体积由3*(1+2)=9变为3,少了6L2C2H6+7O2=4C02+6H20（液体）,体积由2+7=9变为了4,少了5L所以燃烧后气体体积=3+2+100-

22.4L强调的是标况,所以当在标况下时,水在三态临界点,不可能是气体,所以不是