粗盐提纯先加稀盐酸酸化

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使碳酸根亚硫酸根等成气体放出纯度提高试样只是测试没必要取太多会浪费生成二氧化硫

解题思路：该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡是不溶于水和酸的白色沉淀解题过程：硫酸根离子的检验该实验是要要检验得到的精盐溶液中是否含有硫酸根离子。原理是：利用硫酸钡

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象.接着再加入粗盐,边加边用玻璃棒搅拌,一直加到粗盐不再溶解时为止

加盐酸酸化的目的是排除溶液中的银离子、碳酸根离子（弱酸根离子）等的干扰,即如果溶液中含有银离子,直接加氯化钡溶液,也会产生白色沉淀（氯化银）,不能说明是否含有硫酸根离子.若含有碳酸根离子,也会和氯化钡

只能先加入盐酸,排除碳酸根离子、亚硫酸根离子及银离子干扰；然后应该加入氯化钡.加入硝酸钡会使亚硫酸及离子氧化为硫酸根,干扰检验.先加硝酸再加氯化钡不好,干扰离子亚硫酸根离子及银离子不能排除.再问：哦哦

1盐酸比硫酸酸性小,不会和其他物质反应2要验证硫酸根离子要加钡离子,加盐酸可以防止生成其他沉淀,干扰试验

解题思路：根据粗盐中所含杂质离子的性质进行分析解题过程：粗盐中常见的可溶性杂质有：硫酸钠、氯化钙、氯化镁向溶液中滴加试剂顺序：过量氢氧化钠溶液（用于除去粗盐中所含的氯化镁，实际是除去镁离子）、过量氯化

解题思路：根据粗盐提纯的步骤分析解题过程：实验操作：1.溶解①称取约4g粗盐②用量筒量取约15ml蒸馏水③把蒸馏水倒入烧杯中,用药匙取一匙粗盐放入烧杯中边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．

加稀盐酸,使(SO4)2-完全电离.

调节pH至7因为去除MgCl2CaCl2时要加入过量氢氧化钠溶液加盐酸调节PH中和掉氢氧化钠

粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)加入过量NaOH(去除镁离子)加入过量Na2CO3(去除钙离子)过滤后往滤液中加入过量HCl除去NaOH,Na2CO3

首先呢,请务必明确一点就是：二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐（主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括

首先呢,请务必明确一点就是：二水硫酸钙微溶于盐酸水溶液,大部分仍以沉淀形式存在,只有少量钙离子进入酸溶液中.下面介绍一下粗盐晶体的主要成分.含有较多杂质的食盐（主要成分NACL)称为粗盐,这些杂质包括

除去碳酸盐杂质确保制得NACL的纯度再问：请问：在实验最后为什么要再加盐酸？加入的试剂都可产生沉淀，沉淀停止后在停止加入试剂为什么不行？谢谢再答：1.向滤液中加入适量HCl(除去过量NaOH,Na2C

加氯化钡是为了除去硫酸根.加稀硝酸可以除去碳酸根,若不先这样做的话,就会产生碳酸钡沉淀,因此硫化钡既要除碳酸根,又要除硫酸根,可见需要大量的氯化钡,这样做不经济.若加氯化钡溶液前要先加稀硝酸进行酸化,

将在溶液中的碳酸根离子除去,因为碳酸根离子与钡离子作用会生成碳酸钡是白色沉淀,酸化可以使碳酸根离子变为二氧化碳,除去,从而不会影响硫酸根离子的测定.

如果溶液中含有碳酸根,先加酸,将不会与钡离子生成沉淀.简单说,是消除碳酸根的干扰.

盐酸易挥发,粗盐提纯后蒸发时盐酸变为气体逸出,即可除去

酸嘛,自然是排除碳酸,亚硫酸,碳酸氢根的干扰啦.是将其变成气体和不会结晶的物质或变成需要的物质.像这里就是与碳酸钠反应生成氯化钠.不加酸酸化,会使钡讲碳酸根亚硫酸与其结合而沉淀,产生杂质的.酸化是不会