等物质的量的氢氧化钡和铵明矾反应方程式
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/11 16:26:33
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6Ba(OH)2+6KAl(SO4)26BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3离子方程式:3Ba2++6OH-+3Al3++3SO42-══3BaSO4↓+2Al(OH)3
适量的意思是什么?根据不同的目的有不同的比例再问:就是不过量再答:氢氧化钡少量,明矾过量的话,2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
铵明矾一样做.思路:先分析产物——产物是什么?看条件.氢氧化钡是比氢氧化钾还强的强碱(因为Ba电负性极小),所以铵离子必定转化为NH3逸出,铝离子必定转化为偏铝酸根,硫酸根必定转化为硫酸钡.然后还有一
质量最大是生成硫酸钡最多;物质的量最大是生成氢氧化铝最多.再问:噢。忽然明白了。质量最大的时候就是加Ba(OH)2到过量吧、?再答:是的,加Ba(OH)2到过量,一部分氢氧化铝溶解
恰好完全反应NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2==NH4AlO2+2BaSO4+2H2O
K2SO4.Al2(SO4)3.12H2OBa(OH)2过量与不过量两者体现在沉淀的成分不同,不过量为Al(OH)3+BaSO4,如果Ba(OH)2过量的话会与Al(OH)3反应,最后沉淀只有BaSO
给你全面分析一下,本题符合第三种情况:设原混合溶液体积为1L,其中含K+物质的量为x摩、含Al3+物质的量为y摩,原溶液中含硫酸根离子0.2mol,后加入的KOH物质的量为0.2mol.原混合溶液中主
Ba(oH)2碱
BA2++NH4++HCO3-+2OH-=BACO3+NH3*H20+H20
KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-;铝会与水发生反应生成氢氧化铝,所以钾离子的物质的量浓度大于铝离子的物质的量浓度.
不等虽然明矾电离方程KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-看起来K+=Al3+,但是实际上因为Al3+水解,导致Al3+变少,因此浓度是K+>Al3+
1.向氢氧化钡溶液中滴加明矾溶液至Ba2+恰好完全沉淀2Ba(OH)2+KAl(SO4)2====2BaSO4沉淀+KAlO2+2H2O2.在上述溶液中继续滴加明矾溶液3KAlO2+KAl(SO4)2
1.向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性就是明矾足量的时候2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4+3H2O2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=
a=b>c,因为盐酸和硫酸是强电解质,醋酸是弱电解质.
都按2升1mol每升的氯化铵和氢氧化钡溶液混合,反应后得到2molNH3.H2O、1molBaCl2、1molBa(OH)2.这时氢氧化钡溶液电离产生2mol的氢氧根离子,钡离子总物质的量是2mol,
在溶液中,NH4++OH-==NH3•H2O,因为氨气在水中溶解度很大,不加热不会有氨气产生
1·钡离子恰好完全沉淀时:钡离子和硫酸根离子完全转化成BaSO4,OH-过量,所以生成KAlO2KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2OAl3++2SO42-+2Ba
oH+Al=AL(OH)3Ba+so4=ba(so4)2
在加入氢氧化钡不到1.5倍物质的量之前都是这个反应:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-====2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
氢氧化钡少量:2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=Al(OH)3(沉淀)+2BaSO4(沉淀)+K2SO4氢氧化钡过量:KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=KAlO2+2BaSO4(沉淀)+2H