等浓度的碳酸钠,碳酸氢钠,醋酸钠,苯酚钠,氢氧化钠的PH比较

碳酸钠水解能力强.CO3^2-+H+HCO3-+H+HCO3-+H2OH2CO3+H+CO3^2-和HCO3-的水解都是结合H+,CO3^2-带的负电荷更多,更容易结合H+,因而更容易水解.所以Na2

碳酸钠因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的

碳酸钠是二级电离,苯酚钠只是一件电离,所以碱性5＞3PH值由小到大是①④②⑥③⑤另这是实测值,与什么什么原理无关,自己配等浓度的溶液测量一下数据就知道了,这里所说的理论只是对事实的一种解释（或者说是方

因为酸性是苯酚碳酸钠

由小到大：醋酸、苯酚、碳酸氢钠、苯酚钠、碳酸钠再问：原因是什么呢？再答：醋酸是酸pH最小，苯酚显酸性其次碳酸钠比碳酸氢钠pH大这个没问题吧比较：苯酚钠+CO2生成苯酚+NaHCO3，可以看出苯酚钠碱性

醋酸、碳酸、苯酚、碳酸氢钠、苯酚钠、碳酸钠希望能帮到您,我用的是手机,收不到追问,如果有疑问请发消息给我~

1<4<2

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

如果要计算出具体数值,需要知道碳酸的电离常数,不知道不能计算.但是可以比较离子浓度大小.[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]再问：就是这个，能帮我计算出来吗

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）

碳酸钠的水解程度确实比碳酸氢钠的水解程度大很多倍!虽然当他们混合后,碳酸氢钠的水解程度几乎不变,而碳酸钠的水解程度明显减小,但是碳酸钠的水解程度仍然比HCO3-的水解大就象俗话中：瘦死骆驼比马大

①②④属于酸，由于醋酸酸性比碳酸强，碳酸的酸性比苯酚强，则pH①＜④＜②；③⑤⑥均属于强碱弱酸盐，根据越弱越水解的原理知，因H2CO3＞苯酚＞HCO3-，所以对应的盐，其碱性为碳酸钠＞苯酚钠＞碳酸氢钠

一、等份等浓度的碳酸钠溶液中有两个钠离子和一个碳酸根离子,总共3个二、等份等浓度的碳酸氢钠溶液中有一个钠离子和碳酸氢根离子,总共2个但是碳酸氢会分解成氢离子个碳酸根离子,只是少数,所以“二”中应是大于

盐的PH先比较其对应酸的酸性,碳酸>苯酚>HCO3-∴PH：碳酸钠>苯酚钠>碳酸氢钠❤您的问题已经被解答~(>^ω^再问：不是酸的酸性越强对应的盐的碱性越弱吗再答：对啊...碳酸钠对应的

碳酸氢钠反应剧烈.NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2相同量的盐酸,碳酸把钠产生更多的二氧化碳.

越弱越水解酸性：碳酸》苯酚》碳酸氢根碳酸纳对应碳酸氢根碳酸氢钠对应碳酸水解程度：碳酸〈苯酚〈碳酸氢根碱性：碳酸氢钠〈苯酚钠〈碳酸钠Na2CO3+C6H50H=NaHCO3+C6H5ONa

钠离子,碳酸氢根,碳酸根,氢氧根,氢离子再答：从大到小

解题思路：三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程：解析：考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。

因为水本身也会电离出很少的氢离子和氢氧根离子,碳酸钠和碳酸氢钠溶于水后电离出碳酸根离子和碳酸根离子都是弱酸根离子,它们都会结合水电离出的氢离子结合成弱电解质,所以水的电离就受到促进,使得溶液中的氢氧根

若将醋酸（一元弱酸）滴入碳酸氢盐中,立即会有气泡出现；换为碳酸盐后,由于一分子碳酸盐需二分子醋酸,所以需要变成碳酸氢盐后再放出气体,所以在一段时间后,才会有放气泡的现象.