等浓度的碳酸根离子和次氯酸根离子的水解程度比较

（1）Fe离子和次氯酸根：Fe3++3H2O====（可逆）Fe（OH）3+3H+ClO-+H2O====（可逆）HClO+OH-（两个反应相互促进,因为第二个反应没有气体或沉淀产生,不能完全进行,所

碳酸是二元弱酸,分两步电离,第一步电离程度大,第二步小所以浓度有由大到小顺序H2CO3H+HCO3-CO32-OH-再问：那请问CO32-和OH-的大小如何来的呢？HCO3一水解大于电离呀！谢谢再答：

因为碳酸钠是电解质,电离得钠离子、碳酸根离子（钠离子是碳酸根离子的两倍）,而碳酸根离子又部分会水解成碳酸氢根和氢氧根（1:1）,导致碳酸根离子浓度更加小于钠离子,但大于碳酸氢根(电离大于水解）而水也可

第一个问题：次氯酸根是ClO-；第二个问题：首先要说明白同样浓度是一个什么样的概念,你应该问的是同样摩尔浓度的溶液,这样的话问题就好判断了.钙离子是化学价是+2,钠离子的化学价是+1,在同样摩尔浓度下

碳酸氢根浓度大,因为碳酸根比碳酸氢根水解程度大欢迎追问再问：碳酸氢根会水解成碳酸，同时碳酸根离子也会水解成碳酸氢根离子，这两者又受水电离的影响。能不能通过计算，定量地解决这三个平衡的关系，来证明碳酸氢

看Ka值H2CO3的Ka2即HCO3-的Ka=5.6×10^-11HClO的Ka=4.6×10^-9HClO的Ka比较大,则HClO的酸性强另外佐证是Na2CO3+HClO=NaHCO3+NaClO说

NAHCO3是水解大于电离的,所以水解产生的H2CO3浓度大于电离产生的CO32-的浓度.

次氯酸HClO电离常数Ka=3.2x10^-8(10^-7)ClO-+H2O=HClO+OH-11这样等体积等浓度的即同物质的量的次氯酸和次氯酸钠混合次氯酸根的水解大于次氯酸的电离即OH->H+又因为

次氯酸浓度很小再问：那么在氯水中，水产生的氢离子和氢氧根离子不是一样的吗，为什么等量的氢氧根离子反而浓度比氢离子小呢再答：一样的但更多的H+来自盐酸再问：盐酸的氢离子也是水电离产生的啊，这样又有等量的

解题思路：由平衡常数可知，平衡常数越大，酸性越强，可得酸性顺序：H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HClO＞HCO3-，根据酸性强弱判断反应能否进行，注意HClO具有强氧化性，SO2具有还原性，二者

当然是前者了,因为后者电离之后碳酸氢根还要进行第二步电离才会有碳酸根生成.

查大学无机化学书可知：H2CO3K1=4.2*10-7K2=5.6*10-11HClOK=2.95*10-8可知酸性强弱顺序为碳酸大于次氯酸大于碳酸氢根

2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑Al3++3ClO-+3H2O=Al(OH)3↓+3HClO记住：阳离子结合氢氧根

二氧化碳和次氯酸钙反应生成次氯酸和碳酸氢钙,根据强酸制弱酸可知,次氯酸为弱酸,酸碱性是越弱越水解,所以次氯酸根离子水解程度大.

碳酸的浓度大碳酸氢钠完全电离为碳酸氢根和钠离子NaHCO3=Na++　HCO3－水解HCO3－+H2O=H2CO3+OH-电离HCO3－=H++(CO3)2-所以H2CO3浓度等于OH-电离H+浓度等

HCO3->H+H2CO3>H+在碱性溶液中,H+的量往往都很少.很高兴为您解答再问：能有分析过程吗再答：CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-的浓度和水解生成OH-浓度相等，碳

HCO3-浓度大.根据电离常数,碳酸一级电离大于二级电离.所以水解相反.也就是说有很多CO32-水解而很少有HCO3-电离.所以HCO3-浓度大.

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

CO32-的水解程度大,因为HCO3-的酸性比HClO的酸性弱pKa2(H2CO3)=10.33,pKa(HClO)=7.54

次氯酸酸性更强用高中水平说那是因为HCLO在溶液中释放氢离子的能力比碳酸氢根释放氢离子的能力更强所以是这样化学真诚爱好者为您解答再问：用什么可以证明次氯酸的电离能力强于碳酸氢根？无法查到碳酸氢根的电力