等效平衡速率是否相等

恒压的时候体积是会改变的.所以只要成比例.反应进行的程度就是相同的.就是有点像浓度是一样的.恒容的时候体积不变.物质的量什么的必须一样.浓度才一样.平衡常数越大反应进行的越容易.我是这样理解的.我也是

v=△C/t.也就是物质的量的变化量除以时间.单位是摩尔每升每分（mol/(L.min)）或摩尔每升每秒（mol/(L.s)）.再问：是不是不管反应物还是生成物哪怕化学计量数不同但是它们的速率计算出来

解题思路：等效平衡的概念解题过程：根据等效平衡的概念以及不同的类型分析如下：等效平衡的概念相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，达到平衡时，任何相同物质的含量（体积分数、质

等效平衡问题是指利用等效平衡(相同平衡或相似平衡)来进行的有关判断和计算问题,即利用与某一平衡状态等效的过渡平衡状态(相同平衡)进行有关问题的分析、判断,或利用相似平衡的相似原理进行有关量的计算.所以

解题思路：化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。同一可逆反应，从不同状态开始，只要投料相当，在相同条件下可形成等效平衡。解题过程：

在前后系数之和不等的情况下前者不一定相等但是,比利时一定相等的后者浓度必然相等Hi上详解

一定是平衡.但是要注意的是：所谓速率相等,不是指速率的数值相等,而是指速率的数值除以对应物质的系数,得到的商相等才算是速率相等再问：会不会在反应中途有一瞬间正逆反应速率相等？再答：除非你外界条件在改变

错误,如果反应物和生成物都是气体,在容积不变的容器中反应,密度始终是不变的,不能作为平衡的判断依据.ρ=m/V,m、V均不变,所以密度不变.再问：mA+nB=pC+qD若m+n=p+q时，密度一定是否

首先压缩体积浓度一定增加,a错x有可能等于3,则体积分数可能不变,b错同上,M可能不变,c错因为体积变小,正逆反应速率都加快,故d对选d

1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若

正确可逆反应达到平衡就是这么定义的v正=v逆

当然了再答：不过做题时你要避免两个速率都是生或反应物的速率再答：这点很容易忘记再答：在做题时

1.恒温恒容时,对于前后分子数目不等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若数值相等,则为等效平衡（实际上是等同平衡）.2.恒温恒容时,对于前后分子数目相等的反应,将投料的物质的量转化到一边物质,若

人教版教材对等效平衡概念是这样表述的：“实验证明,如果不是从CO和H2O(g)开始反应,而是各取0.01molCO2和0.01molH2,以相同的条件进行反应,生成CO和H2O(g),当达到化学平衡状

首先看是不是气体反应方程式左右系数之和相同不如果相同则平衡由压强决定不管什么容器只要比例相同则各气体浓度相同（体积比质量比）即等效如果左右系数不同是恒容则加料完全相同则等效是恒压则加料成比例则等效只要

再答：

我教你一个“二合一”的办法,可以解决这个问题因为恒温恒压反应A你假设有一个容积为1L的容器,里面冲上1mol氮气3mol氢气达到平衡.反应B你假设有两个容积为1L的容器,并排着放在一起,分别冲上2mo

解题思路：化学平衡解题过程：首先明确该容器体积不变，又有方程式得该反应不受压强影响【改变压强反应方向不发生改变】。若要平衡后A的体积分数大于a%，只要投料比能等价于A∶B大于1∶1就可以。A项：投入2

不一定,初始浓度相同,但体积不一样,反应的量也不同,反应热肯定不一样.

即在相同的条件下,可逆反应无论从正反应开始还是从逆反应开始,还是从既有反应物又有生成物开始,达到的化学平衡状态是相同的,平衡混合物中各组成物质的百分含量保持不变,也就是等效平衡.