稀硫酸能与什么完全中和

H2SO4质量：24.5×20%=4.9克设反应的NaOH质量为x克,生成的Na2SO4质量为y克2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O80.98.142xg.4.9g.yg80/xg=98/

浓硫酸与氢氧化钠溶液反应生成1molH2O(l),反应放出大于57.3kJ热量因为浓硫酸稀析会放出一部分热量

乙醇纳等.碱的广义定义是能够结合氢离子的物质,乙醇纳可以很轻易地和氢离子结合（甚至比氢氧根结合氢离子的能力更强）但是生成的乙醇在加热条件下可以和硫酸反应.

1摩尔

完全中和就是硫酸钠；硫酸多就是硫酸和硫酸钠,硫酸氢纳；氢氧化钠多就是硫酸钠和氢氧化钠.

能完全反应.弱酸存在一个电离平衡,强碱与弱酸电离出的氢离子反应后,H+浓度减小,使弱酸的电离平衡不断向电离出更多H+的方向移动,直到完全电离.我说清楚了吗?

能的,化学中有强酸制弱酸的说法,方程式如下：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑一楼的写作碳酸钙了,如果是碳酸钙的话,那反应只能进行一会儿,不能完全反应,因为生成的硫酸钙是微溶的,

处理石油要用到硫酸,所以稳定的碳酸盐（如碳酸钠）以及碱（如氢氧化钠）都能与石油发生中和反应（前者是广义的酸碱中和,后者是狭义的酸碱中和）.

完全中和就是用于中和的化学物质的量可以大于或者等于被中和物.恰好中和就是两种物质的量刚好相等换句话说就是摩尔比例正好相等

选A.同样四十克碱,但氢氧根离子的质量不一样,当然是氢氧化钾里的氢氧根离子质量少,也就是数量少了,那么还会有多余的氢离子,所以溶液呈酸性.那么紫色石蕊试液变红.

没事才怪!酸碱是中和浓硫酸是强腐蚀性的,你没见电视新闻里都说是用浓硫酸毁容的吗浓硫酸人体最好不要碰到而且氢氧化钠也是腐蚀性很强的再说只要是化学试剂都是不能吃的

第一个是反应物全部反应完全,只有产物,没有反应物了.第二个是某一个反应物全部反应完全了,它的范围比第一个大.第三个是指酸碱中和,溶液pH=7,而前两个即使完全反应完全,又可能因为生成的是弱酸或者弱碱盐

恰好完全反应,说明两个反应物都正好用完；完全反应,指加入的反应物过量,使被反应物全部消失；完全中和,指加入的反应物（一般是无机盐）过量,溶液中酸/碱耗尽,使溶液PH值接近于7.恰好反应好像没这个说法.

（1）错,浓硫酸被稀释会放热（2）错,这个反应只有在高温下才能反应,事实上焓变是正的,在高温下反应的原因是因为这个反应时熵增的再问：浓硫酸被稀释会放热那是大于57.3KJ的热量吗再答：对

前面半句是正确的,中和热应该是57.3KJ但是浓硫酸（密度大于90%）电离出氢离子的程度及其微弱,电离出氢离子和硫酸氢根离子,不像稀硫酸电离出2份的氢离子和硫酸根离子还有,即便反应进行生成水,硫酸的稀

强碱在溶液中能完全电离出OH-,而弱酸只能部分电离出H+,两者要完全反应,必定要保证H+和OH-完全反应,也就是完全中和.完全中和,溶液中溶质是强碱弱酸盐,PH值>7..如氢氧化钠与碳酸完全中和,溶质

简单的说就是酸和碱刚好完全反应生成盐和水.比如说Hcl+NaOH→H2O+NaCL（其中HCL与NaOH1:1完全反应）

1、中和热就是H+与OH-产生的热,与沉淀无关.2、浓的氢氧化钠与硫酸反应是很容易生成沉淀的（Na2SO4在33.28oC时其溶解度最大,才为33.20克.而氢氧化钠与硫酸溶解度此时都是一百多或相当于

1.中和热是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,单位为KJ,而不是KJ/MOL2.乙醇是可再生燃料3.HF为弱酸.57.3是稀强酸和稀强碱反应生成1mol水放出的热量,HF电离为H+与F-时还

20t*20%=4tH2SO4+CaO=====CaSO4+H2O98564t2.29t需要2.29吨