稀硫酸的质量分数是什么意思
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/01 14:19:23
可以设需浓硫酸X毫升98%×1.84X=1.07×10%×10001.8032X=107X=59.3所以是59.3毫升,其实这到题目书上有的,只不过是作为例题.
200乘0.196除0.98就可以了
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265988gx65/8g=98/xx=12.06g12.06g/100g*100%=12.06%
你算的没错,结果也对,因为100X0.98/10%,得出的数是配成10%稀硫酸的总质量,题中问的是要加水多少,那就必须减掉原溶液的100克,才是需加水的克数.
1.84是98%浓硫酸的密度,分子中要先计算100*1.84得溶液质量,再乘以98%得硫酸质量分母中,由于水的密度是1g/ml,所以略去了,实际上是V*1
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑.65.98.161.2.13g.Y.Z.X65/13g=2/X,X=0.4g65/13g=98/Y,Y=19.6g65/13g=161/Z,Z=32.2g1、
设稀释中需要水的质量为x1Kg×98%=(1Kg+x)×28%x=2.5Kg故选B.
质量变化:摩尔质量÷价态铝:27÷3=9铁:56÷2=28锌:64÷2=32镁:24÷2=12所以,溶液质量最小的是硫酸铝溶液再问:我们还没学这些,能简单解释一下吗?再答:这不是比较相对原子质量的大小
设需要水x克.50*98%=10%*(x+50)解得(x+50)=490x=490-50=440所以:需要水440克.
根据硫酸质量守恒来列式:设需98%浓硫酸V毫升,则1000*1.14*20%=V*1.84*98%.得V=126.44ml(保留两位小数)所以需要溶质的质量分数为98%的浓硫酸126.44毫升不明白H
设需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量分别是x1、x2x1*60%+x2*10%=(x1+x2)*20%x1*40%=x2*10%x1:x2=1;4即所需60%的硫酸与10%的稀硫酸的质量比为1:4
原有H2SO4的质量=100*16%=16g因为稀释前后,H2SO4的质量不变所以现有H2SO4也是16g现有的溶液(溶质+溶剂的总质量)=16/(12%)=133.33g所以加入的水的质量为133.
设溶液的体积为V.(500mlx1.14g/ml)x20%=(Vx1.84g/ml)x98%114g=1.84Vx0.981.84V=116.3mlV=63.2ml所以须加入水的体积为500ml-63
因为两种溶液含的硫酸不同,98%的硫酸溶液含的硫酸多,10%含的少.要得到10%,可以取98%的往里面加水就好了!还不明白可以问我!
题目的意思就是要你用质量分数为98%的浓硫酸来配成1000毫升10%的稀硫酸,说简单一点就类似于用浓度98%的盐水配成浓度为10%的盐水
质量分数为10%的稀硫酸196G中含硫酸19.6g,所需要的质量分数为98%的浓硫酸的质量=19.6g/98%=20g
500克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸中,溶质=500*19.6%=98克设需密度:1.84克每立方厘米,质量分数98%的硫酸x毫升溶液质量=1.84*x溶质质量=1.84*x*98%=98x=98
500g*0.196=98g98g/0.98=100g100g/1.84g/ml=54.38ml
实验室常用溶质质量分数为20%的稀硫酸.现配制这种硫酸500g,问需要多少毫升设需V毫升500g×20%=1.84g/mL×V×98%v=55.5mL
∵溶液稀释前后溶质的质量不变,∴设需加水的质量为x100g×98%=(x+100g)×10%解得:x=880g答:需要水的质量是880g