稀硝酸二价锡-搜答案-灵鹊做题网

离子方程式：H++Fe2++HNO3=Fe3++NO2↑+H2O实质就是[溶液中的氢离子]+[亚铁离子]+[硝酸]=[铁离子]+[二氧化氮]+[水]如果等式左边不加上H+.就无法配平这个氧化还原反应的

酸和金属氧化还原反应,Fe少量时,被强酸氧化为三价铁离子,当Fe过量时,三价的铁离子又被过量的Fe还原,形成二价铁离子.多年不看忘了,希望有更好的解释.

这个要写离子方程式：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO(气体)+2H2O

二价铁:Fe2+稀硝酸:HNO3

因为稀硝酸是一种不稳定的强氧化性酸再问：选用稀硝酸有什么后果再答：会混淆氧化性，无法确定是稀硝酸的氧化性还是铋酸钠的氧化性

(1)E(MnO2/Mn2+)==1.23V(2)E(NO3-/NO2)==0.80V(3)E(NO3-/NO)==0.96V(4)由以上数据可知---不可能!

浓硝酸和稀硝酸都是强氧化性的酸,都不会生成H2.Fe和硝酸反应,生成的是三价铁还是二价铁主要看铁与硝酸的量（1）在反应中如果硝酸过量,铁被氧化为最高价+3价.Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+

与稀硝酸反应：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O与浓硝酸反应：2Fe2++NO3+2H+=2Fe3++NO2↑+H2O

铁和硝酸反应铁变成正三价,当铁过量时三价的铁离子和铁接着反应生成二价的铁哦

氧化亚铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮反应方程式为：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

二价铁有还原性硝酸有氧化性硝酸夺取亚铁离子的电子使其变为铁离子

原因?盐酸不具有强氧化性,只能把铁氧化到二价而硝酸是强氧化性酸,首先把铁氧化为三价,然后如果硝酸没有了,铁还剩余,发生的反应如下:2Fe3++Fe=3Fe2+所以可能有二价铁生成

3FE2++NO3-+4H+===3FE3++NO!+2H2O你说的可能是稀硝酸,所以我写一氧化氮

看错了吧再答：过量铁生成2价再问：额我把题照下来发给你我说错了再问：再答：变稀了也是3价铁只要铁不过量再问：再问：3Q再答：只有铁过量才是二价再问：非常感谢再答：望采纳再问：我

反应.1、当与稀硝酸时,生成三价铁离子、NO、水2、当与浓硝酸时,生成三价铁离子、NO2、水

浓硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成二氧化氮.稀硝酸可以把二价铁氧化成三价铁,而自身被还原成一氧化氮.

5PbO2+2Mn2++4H+=5Pb2++2MnO4－+2H2O

保持H离子的溶度

前面的硫酸可以使作为反应物之一的氢离子浓度增大,使反应进行完全后面的硫磷混酸是为提供重铬酸钾氧化需要的酸性环境,至于加磷酸的原因,不知为什么

稀硝酸中加入过量铁粉生成的是二价Fe2+虽然稀硝酸氧化性很强,能将铁氧化到三价铁离子Fe3+但是过量的铁能和三价铁离子Fe3+继续反应,又生成了二价Fe2+所以最后得到的是二价Fe2+

稀硝酸 二价锡