稀溶液的浓度是多少

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

[(80g*5%+8%*20g)/(80g+20g)]*100%=5.6%

将90%的硫酸溶液和10%的硫酸溶液等体积混合,所得溶液的百分比浓度大于50%因为浓硫酸的密度比稀硫酸要大一些如果是等体积,那么90%的硫酸加入的质量更多一些因此大于50%

一般都是很稀的吧.氢氧化钠百分之二到五应该就够了,硫酸铜可能会高一点话说浓度不是高中学的吗,初中学的不叫浓度吧...

溶质的质量是50*10%+50*15%+100*12%=24.5g溶液的质量是50+50+100=200g混合的酒精溶液浓度是24.5/200*100%=12.25%

你好,你所需要的标准氯化钠溶液的配置应该是药典附录中VIIIA氯化物检测出现的,具体地配置方法为：称取氯化钠0.165g,置1000ml量瓶中,加水适量使溶解,并稀释至刻度,摇匀,作为贮备液.临用前,

Na2S2O3溶液,硫代硫酸钠溶液,无色.浓硫酸,一般认为浓硫酸的质量分数大于70%.常用的质量分数98%浓硫酸,物质的量浓度18.4mol/L

H+浓度本来是水电离的加上硫酸电离的,但水电离的跟硫酸电离的相比太少,可忽略不计,因此H+浓度为0.2mol/L而OH-全部来自水电离,因此根据Kw来计算.如果是室温,那么OH-浓度为10-14/0.

收起用浓度为14%酒精溶液20千克与浓度为80%的酒精溶液30千克混合在一起,这时酒精浓度是53.6%

追问：我想知道配制时,需要的乙醇浓度是多少?回答：比如你总共配100克那么他的质量比浓度就是%90的乙醇啊.追问：什么意思?可以麻烦解释一下吗?就我问的要用多少的?回答：汗,10克NaOH,90克的乙

解题思路：根据溶液的质量分数分析解题过程：1.硝酸钾的化学方程式KNO32.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，加入溶质质量分数为10%的同种溶液10克，现在的质量分数是？10%.对于质量分

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

因为PH=3=-lg[H+]所以氢离子浓度为：[H+]=10^(-3)mol/L=0.001mol/L

倒出10克的溶液里,溶质还是10%.所以是0.1克.那么应该不是浓度而是质量分数,只要溶质除以溶液就可以了.

碳酸铵的饱合溶液,也就是它的溶解度,在摄氏20度时的溶解度是100克,溶液浓度是：100/100+100=50%答：在摄氏20度时,它的饱合溶液的浓度是50%如果要求摩尔浓度,首先要明确摩尔浓度的概念

不用分情况的,c(H+)=10的-5次方mol/L如果要问由水电离产生的氢离子浓度,就分两中情况讨论了：1：盐溶液因为水解而呈酸性的情况,由于盐本身不电离出H+,H+都是由水电离而产生,所以由水电离产

假设常温下溶质溶于水时,溶液体积变化可以忽略不计则将5克氢氧化钠和5克氯化氢溶于95克水中可得5%氢氧化钠溶液和5%的盐酸,且溶液体积均为95ml（常温下水的密度为1g/mL）氢氧化钠0.125mol

（15*30%+35*40%）/（15+35）=0.37所以,混合后浓度为37%

解题思路：天平的使用解题过程：错误是左盘放砝码，右盘放食盐；她称取食盐的实际质量是12g解析：天平称取食盐时，应左盘放食盐，右盘放砝码；天平平衡时，左盘质量=右盘质量+游码质量最终答案：略

如果土壤中化学肥料的浓度过高就会烧伤植物.因为植物细胞和周围的土壤溶液有互渗的作用,盐分会由高的地方流向低的地方,以达到整体的平衡,所以土壤中盐分过高会导致盐分不断深入植物细胞,从而烧伤植物.