离子方程式中 HCO3和HSO4拆不拆

既不能电离又不能水解的是Na+,Cl-只能水解不能电离的是NH4+NH4++H2O=NH3.H2O+H+既能电离又能水解的是HCO3-HCO3-=H++CO32-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-就是碳酸根可以和二氧化碳反应生成碳酸氢根比如氢氧化钠中通入CO2.开始的时候生成碳酸钠,然后继续通入CO2,就会生成碳酸氢钠如氢氧化钙中通入CO2,开始的时候产

很高兴能为你解答.（1）中的硫酸根在水溶液中是拆开写的,应是一价氢离子和碳酸氢根离子反应：H++HCO3-=H2O+CO2(气体）（2）中的若硫酸氢根是过量的,则2H++CO32-=H2O+CO2(气

NaOH与过量Mg(HCO3)2反应：OH-+Mg2++HCO3-==H2O+MgCO3↓过量NaOH与Mg(HCO3)2反应：4OH-+Mg2++2HCO3-==2H2O+Mg(OH)2↓+2CO3

硫酸是强酸完全电离,而碳酸是弱酸不完全电离.再问：强酸弱酸如何看呢再答：看是否能完全电离，还有就是看非金属性，其实这都是废话一共也就那几种记住就行了再问：那几种？能说一说吗再答：酸溶于水能发生完全电离

水中碳酸氢钠完全电离成Na+HCO3-硫酸氢钠完全电离成Na+H+和SO4(2-)实际反应的是HCO3-和H+生成CO2和H2O选D

HSO4-中的化学键只有共价键.熔融状态只能打断离子键,而不会打断共价键.所以熔融状态HSO4-不能拆.溶液时HSO4-中的共价键也会被打断（就像H2SO4电离一样）,所以溶液时要拆.

Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O1楼你太搞笑了……生成H2O和CO2的是HCO3-和H+的反应啊

Ca2++OH-+HCO3-=====H2O+CaCO3↓恩,思路就是想全面点,看见钙离子要想到与硫酸根离子和碳酸根离子结合会沉淀；而氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子；思考上只是绕了两个

Ca(HCO3)2少量：化学方程式：Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O离子方程式：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OCa(HCO3)2

NaHCO3与过量Ca(OH)2反应,离子方程式为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O这个离子方程式是对的,还有一个OH-与Na+在溶液中组成氢氧化钠,它俩不反应的

NAHCO3在呈弱碱性,在水中只能游离出一个NA离子和一个HCO3离子,如果能游离出H离子就呈酸性了.碳酸氢钙加热就生成另外三种物质了,物质本身起了化学变化.

Ca(HCO3)2少量时：Ca2++2HCO3-+2OH-=2H2O+CaCO3↓+CO32-Ca(HCO3)2过量时：Ca2++HCO3-+OH-=H2O+CaCO3↓在书写这类跟数量多少有关的离子

NaHO少量Ca+HCO3+OH=CaCO3+H2ONaHO过量Ca+2HCO3+2OH=CaCO3+CaCO3+2H2O

Ca(HCO3)2+NaOH=CaCO3+NaHCO3+H2OCa(2+)+HCO3(-)+OH(-)===CaCO3(沉淀)+H2O能拆开的全部拆开,沉淀和气体以及水是不能拆开的,两边在同时划掉重复

HCO3HSO4是酸...NaHCO3,NaHSO4不是酸是盐.但是都显酸性,明白么

很简单啊.HSO4->HSO3->HCO3->HS->SO32->SO42->SCN->CN->CLO->CO32-

碳酸盐除了碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵之外的正盐都是沉淀,比如碳酸钙,碳酸钡.还有一些碳酸的酸式盐,如碳酸氢钙,属于可溶.硫酸主要是硫酸钡沉淀,还有硫酸钙微溶.亚硫酸盐与碳酸盐相似,也是碳酸钙,碳酸钡之类沉

Ca(HCO3)2+2NaOH=Na2CO3+CaCO3(沉淀）+2H2O

这个要拆的,因为这个是强电解质,会电离成H+和SO42-的很高兴为您解答!请点击下面的【选为满意回答】按钮,