灵鹊做题网KMNO4与f2氧化性
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 10:49:44
KMnO4>KClO3>MnO2>HNO3>H2SO4（酸性环境下）（H2SO4(浓）的话,不好怎么说）HClO小于KClO3（按价态）K2Cr2O7小于KMnO4（因为：用少量稀高锰钾的酸性溶液加入
HClO4＞浓HNO3＞KMnO4＞K2Cr2O7＞Cl2＞HClO大致应该是这样了
你的顺序就是正确答案
它们仨都排在Cl2和Br2之间,大致上Cl2>浓HNO3>O2>浓H2SO4>Br2不过注意HNO3和H2SO4都必须是浓的.稀HNO3得排在Br2的后面,稀H2SO4没地位,要排的话只能在SO2后面
完全不能氧化
高碘酸的氧化性强于KMnO4高碘酸是强氧化剂,在酸性溶液中可将Mn2+氧化成MnO4-由电极电势可见：φθ(H5IO6/IO3-)=1.7Vφθ(MnO4-/Mn2+)=1.5V
铵根离子易水解生成氢离子,所以其氧化性主要是氢离子的氧化性,显然要强于钡离子的氧化性（钡的金属性要强于钙,所以其离子的氧化性非常弱）；至于高锰酸钾的氧化性,主要源于+7价锰的,其价态高具有较强的氧化性
无论溶液pH,MnO4-在水溶液中都有氧化性,只是氧化性强弱对比是酸性＞中性＞碱性而已.主要是酸性溶液中有大量游离H+,而H+的强反极化作用可以大幅削弱Mn-O键,提高MnO4-的氧化性.
浓HNO3浓H2SO4O2CL2H2O2Fe3+Br2I2SCu2+Fe2+的氧化性和温度、pH、浓度等很多因素有关,单纯比较没意义.硬要比较的话,
不能,SO2漂白性是它与有色质化合成不稳定的无色物质,所以加热才易复原.这主要是对有机色质,而KMnO4不会与SO2化合.SO2使KMnO4溶液褪色是还原性而不是氧化漂白
那2Fe+3Cl2=点燃=2FeCl3和Fe+I2=Δ=FeI2这两个反应呢一个要加热一个要点燃,如何比较Cl2、I2的氧化性看铁的生成物的化合价,化合价越高,则氧化剂的氧化性越强氯和铁反应生成+3价
12I-+CL2=2CL-+I22氯气的氧化性比碘单质的氧化性强3吸收氯气2NAOH+CL2=NACL+NACLO+H2O4BFECL22FECL2+CL2=2FECL3
KMnO4(+1.51V)>K2Cr2O7(+1.33V)重铬酸钾：属于氧化性较强的氧化剂,但氧化性不及高锰酸钾,且只能在酸性条件下使用,有一定局限性
对的.硫元素被氧化,-2价变成0价的硫单质,硫单质是氧化产物.高锰酸钾是氧化剂.氧化剂的氧化性大于氧化产物.所以正确.希望能解决你的疑问O∩_∩O~
氧化性：PbO2>KMnO4>H2O2因为：2Mn2++5PbO2+4H+===2MnO4-+5Pb2++2H2O,2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
酸性KMnO4是高锰酸钾溶液中含有部分氢离子,酸性、中性和碱性KMnO4氧化性强弱顺序是酸性溶液中氧化性最强,自身被还原为Mn2+；中性溶液中氧化性次之,自身被还原为MnO2；在碱性溶液中氧化性最差,
这种问题可以用它们制取同种物质时反应的难易程度.例如制取氯气时,KMNO4与浓盐酸直接反应,MNO2需加热,O2需加强热,条件越来越难,所以KMNO4>MNO2>O2
可以发生,因为三价铁离子的氧化性比二价铜离子的氧化性强,因此可以认为二价铜离子不能氧化三价铁离子,而三价铁离子却能将铜氧化为铜离子.
F2>KMnO4>HNO3(浓)>CL2>HNO3(稀)>H2SO4(浓)>Br2>Fe3+>I2>SO2>S
酸性KMnO4可以与浓盐酸反应生成Cl2,所以酸性条件下KMnO4氧化性强于Cl2,而从元素周期律容易知道Cl2氧化性强于Br2.