KMNO4 H2O2电子不守恒

根据得失电子数相同找最小公倍数例:KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2Mn得电子:+7----+61+7---+43O失电子:-2-----02*2=4所以得失电子最小公倍数为4.所以在KM

正极反应：3O2+6H2O+12e-=12OH-负极反应：2CH3OH+16OH--12e-=12H2O+2CO32-怎么就不守恒了,说说看--------------------------请注意加

没有具体问题,我只能给你讲个原理电子守恒是氧化还原反应中的一个规律,是指：氧化剂得到的电子总数=还原剂失去的电子总数.故解题时首先要确定那些物质得电子的,那些失电子的,具体根据反应（一般用化学方程式）

得到：Fe(NO3)2,所以NO3-是Fe2+的两倍；Fe-2e-->Fe2+（失去2个电子）NO3---->NO2（得到1个电子）；NO3---->NO（得到3个电子）得到与失去的相等即可.再问：老

铁粉过量,得到Fe(NO3)2,所以n(NO3-)=2n(Fe2+)；n就是物质的量符号；Fe-->Fe2+,失去电子,失去的电子数是：2n(Fe2+)HNO3-->NO2,得到电子,得到的电子数是：

由氧化还原反应的本质我们可以知道,氧化剂得到的电子和还原剂失掉的电子数目是相同的,所以我们就能根据这个来配平.举个例子：KIO3+KI+H2SO4→K2SO4+I2+H2O（没配平）这个是个典型的归宗

是的,适用于一切反应

这个问得太笼统了,一般离子方程式中同时注意电荷守恒,和原子守恒,当然,如果离子方程式如果是氧化还原反应,还存在电子得失守恒.如果是氧化还原反应的化学方程式,要注意原子守恒和电子得失守恒.再问：那这类的

电荷守恒是指配平化学方程式后检查方程式左右2边所带的正负电荷总量是否相等电子守恒就是失去的电子总数应和得到的电子总数相等

电荷守恒利用溶液不显电性例NaHCO3溶液中C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-)这个式子叫电荷守恒因为溶液呈电中性,也就是说溶液中的正负电子是相等的.所以只要找

动量守恒的条件其实就是没有冲量,I=Ft而碰撞,爆炸等一系列问题,我们可以把它看做时间极短,也就是t→0则I也趋近于0那么此时动量守恒而在碰撞等问题中,如果不是弹性碰撞,那么就又一部分能量消失,其实也

质量守恒物料守恒电荷守恒另外,是定律,不是定理……其实质量守恒、电荷守恒是自然科学的基本定律~只不过下放到化学里边.只有物料守恒是化学里的.用了物质不灭（物质守恒）的世界观+化学变化的定义导出的推论.

你的第一个原子守恒的式子没有问题,是正确的,第二个电子守恒的式子我看好像有点不对,如下：设生成亚铁离子3mol,生成氢气1mol通过写方程式,可以知道氧化铁（xmol）和H+（2mol）在反应中得电子

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升高电子数等于化合价降低的总数解题过程：附件

正确的：5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=5O2+K2SO4+2MnSO4+8H2OH2O2被KMnO4氧化,生成O2所以,错误的有：3H2O2+2KMnO4+3H2SO4=4O2+K2SO4+

KI是从－1价到I2的0价有升就有降03到KOH从0价到－2价臭氧具有氧化性

离子方程式遵循：粒子守恒、电子转移数目守恒和电荷守恒.“离子方程式中原子或电荷或得失电子不守恒”指的是“电荷不守恒”电荷守恒：例如aA(m+)+bB(n-)+eE=cC(p+)+dD(q-)+fF+g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,过氧化钠的氧化合价从-1变0,失了2电子,水里面的氧没有参加反应,化合价仍然是-22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,和水反应的类似,过氧化钠的氧失

1.化学反应前与反应后,原子的种类和数量是不变的.变化后如果有沉淀,气体产生,但是加在一起还是等于反应前的数量,种类是不不变的.很明显的一个表现就是方程式要配平,配平之后方程式两端粒子数量才相同.2.

据我所知是只要元素守恒了电子就会守恒,不过先把电子配平了再配齐元素要方便一些,尤其是在给的方程式不完全的时候再问：嗯嗯化学方程式守恒了电子就会守恒对吧？