磷酸氢二钠是强碱盐-搜答案-灵鹊做题网

可以通过化合物的水解情况来分析物质的酸碱性.比如对于盐来说,两者和其他物质所成的盐是否是弱电解质.比如,NaCl,Na是活泼性较强的金属,可以和OH-形成强碱,Cl是氧化性较强的非金属,可以和H+形成

你所问的三个问题都不能在溶液中大量共存.它们有一个共同之处：弱酸的酸式盐的阴离子的性质,它们即能发生电离,也能发生水解,所以它们即不能存在于酸性溶液中,也不能存在碱性溶液中.HPO42-≈H++PO4

强酸强碱盐一般不分解但是弱酸弱碱盐会分解的生成的东西就要看具体是什么东西了

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

强碱弱酸就是金属离子金属性比较强例如NaKCa等而酸根离子非金属性比较弱例如SiO32-硅酸根等强酸弱碱盐就是反过来,金属离子金属性比较弱,例如Al3+Mg2+等酸根离子非金属性比较强例如SO42-C

强碱弱酸盐一般都是由金属元素和弱酸构成的盐类譬如:NA2CO3NAACCAC03等

紫铜不是纯铜,含有少两其他元素,属于铜合金.紫铜在大气、海水和某些非氧化性酸、碱、盐溶液及有机酸中有良好的耐腐蚀性,但在某些强酸条件下耐腐蚀性较差,例：铜和浓硫酸加热能反应Cu+2H2SO4(浓）=（

强碱弱酸盐有pH

既然是完全电离,那么就不存在盐的酸碱性之分.当然咯,酸式盐除外.在强酸强碱盐的溶液中,水的电离没有被促进或抑制,因此溶液中H+和OH-浓度相等,故不存在酸碱性之分.

酸有强弱之分,如HCl、H2SO4、HNO3等都是强酸；而H2CO3、H3PO4、H2SO3等都是弱酸；碱也有强弱之分,如NH3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等都是弱碱；而NaOH、Ca(OH)2、

在中学化学中,酸是由酸根离子和氢离子构成的,而碱是由金属离子和氢氧根离子组成的（一水合氨特殊,它是由铵根与氢氧根组成）,区别强酸和弱酸的根本区别就在于酸和碱在水中是否能够完全电离,也就是酸是否能够完全

磷酸

H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键

正盐才分强酸弱酸强碱弱碱这是酸式盐通常来说只有金属离子和酸根离子组成的盐才是正盐带H的是酸式盐带OH的是碱式盐酸碱性你的判断是对的没什么好说的

强碱与弱酸反应得到的盐：强碱弱酸盐,比如Na2CO3弱碱与强酸反应得到的盐：强酸弱碱盐,比如CuSO4强碱与强酸反应得到的盐：强酸强碱盐,比如Na2SO4弱碱与弱酸反应得到的盐：弱碱弱酸盐,比如CH3

从本质上来认识弱酸强碱盐的水解常数以CH3COONa为例来说明水解的离子方程式：CH3COO-+H2O=（可逆号）CH3COOH+OH-水解常数表达式：Kh=C(CH3COOH)*C(OH-)/C(C

第一步：CO32-+H2O=(可逆号)HCO3-+OH-第二步：HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-第一步产生的HCO3-和OH-浓度相等,第二步消耗HCO3-又所以OH->HCO3-而第

是的酸越强,水解就越弱,产生的氢氧根就越少所以PH小

是强碱弱酸盐,是NaOH溶液和CO2、H2O反应得到的,NaOH是强碱,碳酸是弱酸.

NH4H2PO4是盐,是纯净物

如果是高中,那么就看其溶于水是否完全电离,如果完全电离就是强酸（碱）,不完全则是弱的,根据电离的程度判断弱酸（碱）的强弱,电离越强则酸（碱）性越强,反之亦然.盐类则看它电离出的离子所在的酸或碱是强还是