磷酸一氢钠缓冲溶液

PO43-带有3个负电荷,HPO42-带有2个负电荷,H2PO4-带有1个负电荷,显然,阴离子带有负电荷越多,其夺取H+的能力就越强(H+带正电荷,正负电荷相互吸引),故夺取H+能力：PO43->H2

规定pH5.8.0缓冲溶液的制备,ml：pH…………氢氧化钠………………磷酸二氢钾……pH…“C(NaOH)=0.1mol/L”…“C(KH2PO4)=0.2mol/L”7.4…………39.1…………

磷酸二氢根磷酸一氢根都能电离出磷酸根和Ag+结合生成沉淀使磷酸二氢根磷酸一氢根的电离平衡不断移动最终反应完全

磷酸氢二钠应该用PH基准级的,是无水的．现在有卖现成的PH基准级混合磷酸盐．

基本上没有区别,关键是用磷酸氢根离子.

当你看到这表的时候你就应该知道十二水磷酸氢二钠该怎样配,磷酸氢二钠在十二水磷酸氢二钠中占的比例：M磷酸氢二钠=141.98,M十二水磷酸氢二钠=358.14磷酸氢二钠%=141.98/358.14=3

用已知浓度为Amol/L的HCl标准溶液滴定.第一份样品滴至溴甲酚绿变色（V1).则磷酸二氢钠摩尔可求知（V1xA).第二份样滴至百里酚蓝变色（V2).则磷酸一氢钠摩尔=（V2-V1)A

NaH2PO4和Na2HPO4,作为酸的成分是NaH2PO4,也就是酸由H2PO4-来提供,所以你只能考虑这个的pK,也就是磷酸的pK2.Na2HPO4和Na3PO4,作为酸的成分是Na2HPO4,只

NaH2PO4（磷酸二氢钠）Na3PO4（磷酸钠）Na2HPO4（磷酸氢二钠）(NH4)2HPO3（磷酸一氢铵）（数字请下标）

H3PO4P与一个氧形成双键与另外的3个羟基形成单键

磷酸H3PO4磷酸二氢钠NaH2PO4磷酸一氢钠Na2HPO4磷酸钠Na3PO4加油···

理论上：pH=pKa+log([共轭碱]/[共轭酸])加水稀释,同时改变共轭碱共轭酸的浓度.改变的幅度和方向相同.故溶液的pH不变.实际中,会有一点变化,但是变化很小.

在用磷酸二氢钾和磷酸氢二钠配置的缓冲溶液时pH的计算,考虑了离子强度的影响,这个问题,较复杂.在武汉大学编制的“分析化学”一书中,缓冲溶液部分讲得很清楚,并有如你提出的问题一样的例题解答.可参阅再问：

要配置pH=6的磷酸缓冲溶液预先配置1mol/L的磷酸二氢钠和磷酸氢二钠溶液1mol/L的磷酸二氢钠（NaH2PO4.H2O）：138g定容到1L1mol/L的磷酸氢二钠（Na2HPO4）：142g定

磷酸一氢钠,化学式为Na2HPO4,是磷酸生成的钠盐酸式盐之一.它为易潮解的白色粉末,可溶于水,水溶液呈弱碱性（0.1-1N溶液的PH约为9.0）.磷酸二氢钠,化学式NaH2PO4·H2O,易溶于水,

因为Ag3PO4的溶解度太小了,即使在H2PO4-和HPO42-的溶液中只存在很少的PO43-,Ag+都能与之结合并形成沉淀,而且这个沉淀不溶于HNO3.其实还有类似的例子,比如Ca(HCO3)2的溶

磷酸二氢根的浓度可近似看作是0.625mol/l（电离和水解程度很小,数量级相差很大）,磷酸一氢根的浓度可近似看作是0.155mol/l,而Ka(H2PO4-)=6.2*10^-8根据磷酸二氢根的电离

例如：0.1mol/L磷酸缓冲液（pH7.0）50mL怎么配置?十二水合磷酸氢二钠：1.1098g二水合磷酸二氢钠：0.2964g溶于50ml水即可.

根据缓冲溶液的pH计算公式pH=pKa-lg酸/碱这个体系中pKa应该是磷酸的二级电离常数上面酸碱分别代表磷酸二氢钾和磷酸氢二钠的浓度再问：可不可以弱弱的问一句PKa的值是多少？再答：就是弱酸的电离平

纠正楼上的一点错误0.1mol/L磷酸氢二钠,0.1mol/L磷酸二氢钠磷酸缓冲溶液的pH值是一个定值理论值为7.21可以通过适当改变二者比例来使pH达到7不过一般没有这个必要他的缓冲范围约在6.21