碳酸钠和碳酸氢钠以物质的量1比1混合,物料守恒式怎么写

2:1（Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2）1:1（NaHCO3+1HCl==NaCl+H2O+CO2）

碳酸钠溶液的PH大于碳酸氢钠溶液.在碳酸钠溶液中,存在两步水CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O+H2CO3+OH-并且第一步水解比第二步水解程度要大.在碳酸氢钠溶液中,只存在HC

你最好是环个角度来分析：假如它们的物质的量浓度相同的话.那么PH由大到小的顺序是什么?氢氧化钠是强碱PH肯定最大另外四种溶液都是因为水解而呈碱性,PH都大于7水解程度越大,减性越强,PH就越大,而水解

1,2.06/22.4=0.092mol二氧化碳的总物质的量.2,2.33/233=0.01mol硫酸钡的物质的量,也等于反应掉的氢氧化钡的物质的量,还等于硫酸钠的物质的量.3,0.5*0.1=0.0

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O为什么不是2:1呢,肯定是2:1啊再问：石灰水能和碳酸氢钠反应，不和碳酸钠反应错哪了？再答：能和碳酸

[Na+]>[HCO3-]>[CO32-]>[OH-]>[H2CO3]>[H+]CO32-(极少量)[注：原有碳酸根的抑制]+H+/HCO3-（大量）+OH-↑\|H2CO3（少量）+OH-|（少量）

1：3,列方程组求解,2x+y=1,x+y=0.8

总共有1mol氢氧化钠,0.8mol二氧化碳1naoh+0.5co2=0.5na2co3+0.5h2o剩下0.3mol二氧化碳和0.5mol碳酸钠反应0.3na2co3+0.3co2+0.3h2o=0

NaOH+CO2----->NaHCO3x.x.x2NaOH+CO2----->Na2CO3+H2O2y.y.yx+2y=1x+y=0.8

反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl+2NaCl+CO2↑+H2O由这两个反应可以看：当碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量相等时,生成的二氧化碳也相等,所以是1:1

0.5L2mol/L氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：0.5＊2＝1摩尔CO2＋2NaOH=Na2CO3+H2O1--------2-----1X--------Y-----Z2X=YCO+Na

pH由大到小排序：碳酸氢钠、碳酸钠、氯化钠、氯化铵.再问：硫酸铵、氯化铵、硝酸钠和硫酸钠溶液，pH值的大小呢再答：不好比较啊，硫酸钠，硝酸钠中性，硫酸铵、氯化铵酸性，至于硫酸铵和氯化铵哪个酸性强，就和

都是碳酸钠多.再问：如果是道选择题有四个选项A,碳酸钠放出二氧化碳多B碳酸氢钠放出二氧化碳多C碳酸钠消耗盐酸多D碳酸氢钠消耗盐酸多（要选哪个）再答：A再问：为什么？再问：C也是碳酸钠呀再答：在相同物质

设分别为X,Y,则(X+Y)/(X/2+Y)=5/4解得：X/Y=2:3

解题思路：三大守恒是电荷守恒、物料守恒和质子守恒。解题过程：解析：考查的最多的就是电荷守恒。既阳离子所带正电荷电量等于阴离子所带负电荷电量。物料守恒的实质就是指元素守恒。物料守恒主要出现在盐类的水解。

1:1物料守恒,C原子全变成CO2Na2CO3->CO2NaHCO3->CO2

碳酸钠溶液：CO3^2-+H2OHCO3-+OH-碳酸氢钠溶液：HCO3-H++CO3^2-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-当两者的浓度相等时,CO3^2-水解生成的离子更多,所以碳酸钠溶液中阴

盐酸共用0.15mol物质的量浓度没体积.没法算.但你可以知道盐酸浓度再问：谢谢了

6：10=3:5再问：Ϊʲô再答：

越弱越水解,这里的弱,指的是酸根离子所对应的弱酸的强弱你看,碳酸钠中的酸根离子是碳酸根离子,那对应的弱酸就是碳酸氢根离子苯酚钠中,对应的弱酸是苯酚碳酸氢钠中,对应的是碳酸显然,酸性关系为,碳酸大于苯酚