碳酸钠.氧化钙.碳酸氢钠和氢氧化钠的混合物27.2克---

很多方法常见的有加热法加热后能产生使得石灰水变浑浊的是NaHCO3还有就是滴加盐酸法配成溶液后滴加稀盐酸能马上产生气泡的是NaHCO3滴一会儿才能产生气泡的是Na2CO3还有加CaCl2溶液的产生沉淀

用质量守恒来做CaO+H2O=Ca(OH)2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O因溶液中钙离子,碳酸氢根离子,碳酸根离子均转化

俗名纯碱、苏打.小苏打色、态白色粉末.白色细小晶体热稳定性稳定、受热不易分解.不稳定、受热易分解溶解性(相对言)大.小与酸反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HC

1、滴加相同浓度的稀盐酸,反应快的是碳酸氢钠2、加热放出气体的是碳酸氢钠3、向等量水中加固体,溶解多的是碳酸钠4、取样加氯化钙溶液,有沉淀的是碳酸钠

碳酸钠与水不会发生反应,又叫纯碱溶解度为21g（20℃）碳酸氢根除了会发生电离外,还会发生水解反应.与水分子反应生成碳酸分子和氢氧根离子,该反应比电离出氢离子的反应程度大,所以最终溶液呈碱性氢氧化钠属

碳酸钠Na2CO3和碳酸氢钠NaHCO3

初中问题吧,用初中的观点来说碳酸纳可以和氯化钙反应的原因是因为生成了碳酸钙沉淀而碳酸氢钠要和反应,应该有沉淀,气体,或水生成,看其组成应生成碳酸氢钙和氯化钙,没有沉淀,气体,或水生成,所以不反应鉴别这

Na2co3NaHco3区分他们很简单两者都是强碱弱酸盐所以酸碱指示剂没有用,只能用他们本身的化学性质给予区分.他们两个在一定条件下可以互相转化Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO

因为CaCl2与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠不反应可分辨澄清石灰水与碳酸钠会生成碳酸钙沉淀与碳酸氢钠同样会生成碳酸钙沉淀因而无法分辨

加CaCl2有沉淀的是碳酸钠无沉淀的是碳酸氢钠

不反应.他们的水溶液,均显示碱性.碳酸氢钠弱碱性,因为是酸式盐碳酸钠溶液碱性比较强,因为碳酸酸性很弱.两者混合,没有反应发生.如果把碳酸氢钠换成碳酸氢钙就会反应.因为反应会生成碳酸钙沉淀.

∵碳酸钠和碳酸氢钠、氧化钙、氢氧化钠与水反应的物质只有CaO,∴反应前后变化的量为参加反应水的质量m(H20)=1.8g设反应生成的Ca(OH)2为0.1MOLCaO+H20=Ca(OH)2110.1

中学范围可以将二者配成溶液,有三种方法可区分,一是向两溶液中加入氯化钙溶液,有白色沉淀生成的是碳酸钠,二是向溶液（等浓度）中分别滴入酚酞,看红色的深浅,深的是碳酸钠,三是取等浓度等体积的两种溶液,向溶

H2CO3＜MHCO3＜M2CO3,M为金属元素.也就是说碳酸钠更稳定,NaHCO3俗称小苏打,也叫生碳酸钠或重碱或酸式碳酸钠.它是白色粉末,在水中的溶解度比碳酸钠略小,水溶液呈微碱性,固体碳酸氢钠受

质量怎么会增加了呢?是因为CaO+H2O=Ca(OH)2所以由此算得CaO为5.6g'Ca(OH)2和NaHCO3不反应,又因为Ca2+全反应为CaCO3所以,所以Na2CO3---Ca(OH)2--

1、观察状态：碳酸钠为白色固体粉末,碳酸氢钠为白色细小的晶体.2、加适量的水：碳酸钠全部溶解,碳酸氢钠不能全部溶解.3、加盐酸：反应剧烈的是碳酸氢钠.4、加热：质量减少的是碳酸氢钠.5、加热：能生成使

不反应吧

按我做过的实验,可以用盐酸来鉴别.第一种方法,粗略方法.碳酸钠与盐酸反应放热为主,能感觉试管发热.碳酸氢钠与盐酸反应,吸热为主,可以感觉到试管有点凉.第二种方法,比较严谨.分别将二者配成溶液,分别“逐

将30.2g由Na2CO3,NaHCO3和CaO三种固体组成的混合物与过量的水混合、搅拌,充分反应后,经测验发现CO32-、HCO3-和Ca+完全形成了CaCO3沉淀.将反应后的混合物在不超过400°

解析:发生的反应:CaO+H2O=Na2CO3①NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O②NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O③Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+