碳酸根和碳酸氢根pKa-搜答案-灵鹊做题网

碳酸氢纳溶液是弱碱性的,说明水解程度大于电离程度,但两者都是少部分因此,浓度从大到小依次是碳酸氢根、碳酸、碳酸根有用望采纳喔

CO32-在水溶液会发生水解所以会生成HCO3-,H2CO3没有发生水解的,仍以CO32-形式存在

绕来绕去都不知道你说什么.我给你个答案,不知道你能不能满意.碳酸酸性大于苯酚,苯酚酸性大于碳酸氢根.前面半句不用解释,后面半句其实根前面半句一样理解.就是说同样浓度的时候,苯酚溶液中的氢离子浓度大于碳

Ca2++HCO3-=CaCO3+H+K=[H+]/([Ca2+][HCO3-])=[H+][CO32-]/([Ca2+][CO32-][HCO3-])=Ka2(H2CO3)/Ksp(CaCO3)把溶

都不反应说先搞明白一般为什么强酸制弱酸比如Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3因为HCl完全电离,H2CO3部分电离是弱电解质反应是否进行高中一个大前提是产生气体,沉淀,这些可以脱离溶液系统

钾盐、钠盐、铵盐的碳酸盐比碳酸氢盐的溶解性要大.其他金属盐碳酸盐难溶或微溶,而酸式盐都可溶.

1.多元酸和其盐反应就能生成酸式盐：这是因为多元酸的正根离子通常呈碱性,比如我们最熟悉的碱面（Na2CO3）,之所以叫它碱面是因为其溶液呈碱性,因为；Na2CO3+H2O===NaOH+NaHCO3（

因为它们都会水解.CO32-+HO2可逆号HCO3-+OH-HCO3-+H2O可逆号H2CO3+OH-虽然碳酸氢根也会电离出H+,但总的来说它水解大于电离,所以呈碱性.金属阳离子的碱性的说法是不确切的

碳酸是弱酸,是分步电离的.弱电解质就是部分电离的电解质,溶液中有电解质分子与离子.H2CO3H++HCO3^-HCO3^-H++CO3^2-

碳酸是多元弱酸,因此在水溶液中分步电离,第一步电离生成碳酸氢根和氢离子,第二部碳酸氢根电离为碳酸根和氢离子,这一步反应比较难.而碳酸氢根在水中是极易水解的.总之,碳酸氢根的水解程度大于电离程度.

根据强酸制弱酸醋酸加入NaHCO3中,有CO2（碳酸）生成,醋酸比碳酸酸性强把CO2（碳酸）通入Na2CO3溶液,会生成NaHCO3,（CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3）同理,说名碳酸酸性

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

不反应.CO2能与CO32-反应得到HCO3-CO2+CO32-+H2O=2HCO3-

区别很大碳酸氢根HCO3-碳酸根CO32-碳酸氢根能电离碳酸根不能碳酸根水解程度比碳酸氢根大碳酸根碱性比碳酸氢根大

简单的说酸或酸根减去一个H就是这个酸或酸根的酸根如H2CO3减去一个H就是HCO3-那么HCO3-就是H2CO3的酸根同理HCO3-减去一个H就是CO32-那么CO32-就是HCO3-的酸根再对照你那

CO32-+H2O==HCO3-+OH-HCO3-+H2O==H2CO3+OH-（均为可逆符号）物料守恒式：[Na]=2[CO3-]+2[HCO3-]+2[CO32-]如果我没记错的话.

是的.都是和碳酸等电子的.32个电子.希望对你有帮助O(∩_∩)O~

因为根据酸性排队,碳酸强于苯酚,苯酚强于碳酸氢根,碳酸氢根强于次氯酸根据强酸制弱酸,所以发生上述反应

碳酸根啊碳酸~H2CO3碳酸根CO32-而氢根是HCO3-因为.碳酸在水里电离出碳酸根和氢离子~

肯定是碳酸氢根了,碳酸氢根是两性物质,既有酸性又有碱性而碳酸根是弱碱性物质,酸性可以忽略