灵鹊做题网碳的氢化物有多少种
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:39:38
..1L的那个有点不严谨他的答案是对的解释最好用非金属性来解释非金属性越强对应氢化物还原性越弱如果用1L的方法解释要说明是原子态的三种物质的氧化性因为正常状态下氧气的氧化性小于氯气
解题思路：掌握比较元素氢化物的水溶液的方法解题过程：写出N、S、Cl、Br、F的氢化物以及氢化物的水溶液所形成的分子并比较它们的酸性大小解：N、S、Cl、Br、F的氢化物分别为NH3、H2S、HCl、
氢化物是氢与其他元素形成的二元化合物.但一般科学技术工作中总是把氢同金属的二元化合物称氢化物,而把氢同非金属的二元化合物称某化氢.在周期表中,除稀有气体外的元素几乎都可以和氢形成氢化物,大体分为离子型
水,标况下的HF,还有什么不清楚了
中学有的东西还是需要记忆的这种题目做多了其实就和楼上说的一样一看就是N了祝成功
要看是什么氢化物再答： 再问：谢了
对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例
同一主族的气态氢化物水溶液的酸性跟该元素的非金属性有明显关系,非金属性强的酸性弱,非金属性弱的酸性强比如：氟化氢,氯化氢,溴化氢,碘化氢,他们的水溶液酸性依次增强,可氟氯溴碘的非金属性却依次减弱如果不
金属氢化物是存在的比如NaH但不是气体的氢化物分为分子型氢化物和离子型氢化物两类.非金属与氢通过共价键形成分子,称为分子型氢化物.碱金属等活泼金属与氢直接化合,氢从活泼金属的外层夺取电子形成阴离子,从
金属氢化物有很多种,有简单氢化物,如NaH,CaH2;也有复杂的,如副族元素的氢化物
x:sY:NaZ:ClH2S可逆=H++HS-HS-可逆=H++S2-2Na+O2===点燃Na2O2+5氯气氧化性强于硫化氢方程自己写吧元素告诉你还不会太不好打了
气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态
硅氢化物的形成条件及特性由硅变为硅氢化物的条件不苛刻,在一定温度、压力下的强还原富氢环境,Si,SiO2,SiO2-3均可形成硅氢化物.Si0+2H2=SiH4SiO2+4H2=SiH4+2H2OSi
HF氏气态的,常见的只有水吧,因为氢键的存在,使水常温下成液态,其他短周期元素除了那些金属氢化物是离子化合物呈固态外都是气态
2So2+Co2+2H2o=2H2SO4+C（氧化还原）
碳的最简单氢化物就是CH4,甲烷.它也是“最简单的有机物”.
下一个周期的元素的原子半径大,对最外层电子的吸引能力减小,形成的化合物就越不稳定,沸点就越低
因为乙炔最简式是CH,所以可以看作最简单的氢化物
我服了你了,随便找个高中的化学资料就有了,也跑来问.稳定性随非金属性的增强而增强.同主族元素的氢化物稳定性逐渐降低：键长长,键能小；不稳定.如HF>HCl>HBr>HI,因为越往下的元素其还原性增强,
属于氧族元素.其氢化物应为H2Te