碳的核外电子空间运动状态有几种-搜答案-灵鹊做题网

电子的运动只有哈密顿函数才能描述,你自己查一下,很难的.

【答】：Cu(Z=29)的电子排布顺序:1s2,2s2,2p6,3s2,3p6,4s1,3d10.

一个原子中不存在两个运动状态完全相同的电子所以,有多少个电子,就有多少电子运动状态电子运动状态取决于主量子数（电子层）角量子数（电子亚层）磁量子数（电子轨道）自旋量子数（电子自旋方向）

三个,1s和2s,2p

原子核外电子的能量由电子所处的电子层（主量子数n）和电子亚层（角量子数l）决定;一个轨道由核外电子运动状态的电子层（主量子数n）、电子亚层（角量子数l）和空间伸展方向（磁量子数m）决定;原子核外电子的

Cu最外层有一个4s电子,自旋可正可负1/2电子层数就是主量子数n；s电子云球对称角量子数l为0；l为零时磁量子数m只有一种可能就是零,自旋量子数为正或负1/2(4,0,0,1/2)或(4,0,0,-

能级从小到大排列为1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p核外电子的每个空间运动状态只能容纳一个电子,s为1个,p为3个,d为5个,f为7个41个电子排布情况为：113131531

电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述,若是单个电子的运动状态就包括电子的自旋方向.在n=3（第三电子层）中包括三个能级分别是3s、3p、3d,在s能级中有一条轨道、在p能级中有三条能量相等的轨道（p

就高中阶段而言,应该有四种：电子式、原子结构示意图.电子云和轨道排布式,其中轨道排布式是最为详细的.

1）l=1.n=2时,l可以等于1或0；但m=1时,l>=1；这两个交集,只能l=1.2）ms=1/2或-1/2都可以.自旋角动量与轨道角动量无关,即ms不受n、l、m的任何限制.4）n>=4.———

举个例子：：氮(N)原子核外有7个电子,根据能量最低原理和保里不相容原理,首先有2个电子排布到第一层的1s轨道中,又有2个电子排布到第二层的2s轨道中.按照洪特规则,余下的3个电子将以相同的自旋方式分

主量子数n角量子数l磁量子数m自旋量子数ms

6个电子就有6种运动状态没有运动状态相同的电子

首先明确一点,原子核外每个电子的运动状态都由多个状态参数描述,比如主量子数,角量子数等等.同一核外没有两个电子的各个参数完全相同,故而原子核外每个电子的运动状态都是不同的.因此,你所问的原子就是核外有

第2问你的答案是正确的.既然是33号核外电子总数必然是33啊.怎么会是31呢,K层：1s,n=1,l=0,m=0一种.一个1S轨道L层：2s,n=1,l=0,m=0一种,2p,n=2,l=1.m=0或

"核外电子运动时随即的,也就是说一会儿这里出现,一会儿那里出现,出了概率密度,没有一点轨迹可循"这个是对德布罗意波,即物质波或概率波的大概解释量子化是指不连续,比如天体运动中,只要取适当速度,卫星可以

n是原子的主量子数,也称为电子层数,s、p、d、f表示电子亚层,s、Px、Py、Pz之前的数字2、3表示该电子轨道处在哪一个电子层,原子轨道与n关系密切,n=1时,指第一电子层（K层）,n=2时指第二

标准说法是,主量子数n可取值1,2,3,4,5……对应的角动量字数l可取值0,1,2,3,4……n-1.电子层数即主量子数,亚层即角动量数.你所说的那些亚层都存在着,只是没有电子.第三周期确实没有排到

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化学是在分子、原子水平上研究的,但化学反应是原子的重新组合,即化学反应中分子一定变,原子种类、数目、质量不变,这是质量守恒定律的微观解释.所谓原子不变,主要指原子核在化学反应中不变,那么化学反应中什么