灵鹊做题网碳原子接四个非氢单键,键线式怎么写
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 20:51:18
根据题意,伯碳原子a有3个H,仲碳原子b有2个H,叔碳原子c有1个H,季碳原子d没有H对于烷烃（CnH2n+2）而言,以下等式成立3a+2b+c=2*（a+b+c+d）+2故a=c+2d+2所以无论b
这是不完整的.碳原子都以碳碳单键相连,其余的价键均用于与氢原子结合,达到“饱和”,这一系列化合物称烷烃.
选C,可以借鉴SiO2的晶体结构.以共价键结合为一种空间网状的无限伸展结构,可知为原子晶体,A对；按均摊法可知：每个碳和四个氧形成共价键,但每个氧都和2个碳形成共价键,所以平均每个碳拥有2个氧,B对；
C2H4C5H10碳氢原子数之比相等但是乙烯和环戊烷既不是同系物也不是同分异构体D选项的确碳氢原子数之比相等因为环戊烷每个碳原子上只有2个氢原子C5H10而不是C5H12
参考资料：记住：sp杂化,直线,如乙炔碳sp2杂化,分子同平面,如乙烯碳sp3杂化,分子呈四面体,如甲烷碳.
烃是只含有碳元素和氢元素的有机物.可能含有双键,三键等烷烃是烃的一种,只含有碳碳单键和碳氢单键.碳原子间以单键相连的烃是烷烃这句话是正确的.
不是在一个平面上
不管伯仲叔季,只要是烷烃,碳碳单键数量都是碳原子数n再减去1,即n-1
4个再问：为什么再答：因为碳原子最多只有四个键
解题思路：无限伸展的空间网状结构即为原子晶体，则类比已学的原子晶体即可。解题过程：最近科学家成功地合成了一种新型的化合物，该化合物晶体中，每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展
不是直线,因为烷烃分子中的碳原子采用sp3杂化,键角为109度28分,不是180度,因此链状烷烃实际是锯齿型,而不是直线型.书写结构式时由于并不要求反映空间结构,同时为了美观,一般写成直线状.
碳原子和羟基中的氧原子是单键连接,是C-Oσ键,氧原子和氢原子之间也是单键,是O-Hσ键.只有醛酮当中的羰基、羧酸中的羰基,是碳氧双键.此时氧原子和碳原子都是SP2杂化,才可能是双键.
是食物的关系吧.食物里富含碳的.
一个碳原子上有3个单键,每个单键被2个碳原子共用,所以平均每个碳原子对应1.5个单键.即碳原子数与碳碳单键之比为1比1.5,也就是2比3
这是由碳原子的性质决定的具体来讲,原子之间有位阻,形成四面体结构更稳定三个原子公平面就是四面体一个面上三个顶点的三个原子再问：位阻是啥？所有4电子结构的原子都是形成四面体更稳定吗？再答：位阻么你可以用
成环了就可以多于4个C-C键.简单的如环戊烷,就有5个C-C键.
有一个会不在平面上,因为三点确定一个平面,他们的夹角是109.5°,所以有一个会在平面外
不对.也不需要想太多,起码可以形成环戊烷,就是5个C-C单键了.
要想得到b只能加在任意链的链尾,不一定是主链,那么这时b的数目增一,a的数目不变,故A对.再问：答案是这样的根据题意，伯碳原子a有3个H，仲碳原子b有2个H，叔碳原子c有1个H，季碳原子d没有H对于烷
从结构图上看,单拿出其中的一个C原子,我们可以看到这一个C原子上一共连有4个单键,但是,每1个键都是和另外的1个C原子共用的,因此这个C原子的4个键每个键都只拥有了1/2,故1个C原子实际拥有4*1/