灵鹊做题网碘离子被浓硫酸所氧化的优缺点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 07:21:59
氧化还原反应的一般规律是强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂+弱还原剂这里的强弱是反应物与生成物的对比,也就是说生成的氧化剂的氧化性弱于反应物中的氧化剂,以此就能做这道题了1、碘化钾+次氯酸钠+硫酸=（氯化钠
硫酸的氧化性,比如稀硫酸和活泼金属反应,这个体现的是氢离子的氧化性,浓硫酸的强氧化性脱水性这个是硫酸根氧化性的体现
浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强
会.因此不能用浓硫酸和NaBr来制备HBr,而要用浓磷酸和NaBr来制备HBr.
2Fe+6H2S04(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2Fe(2+)+2H2SO4(浓)=2Fe(3+)+SO4(2-)+2H2O+SO2注：离子方程式时浓硫酸不能拆成离子形式.
70%浓硫酸大概是11.5mol/L0.05的浓度也算不上其实LZ这个想法也很好,浓度越大,情况就不一样,有些规律也不适用了,当然中学除非特别说明,否则都是稀溶液,浓酸、浓碱一般是不提pH的,它的电离
不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式
可以的,没问题的如果用浓硫酸制备溴化氢的话,里面就会生成溴单质,是浓硫酸氧化溴化氢的结果,应该是需要加热的,浓硝酸就更没问题了,将溴离子氧化为溴单质
楼上回答完全跑题,人家问结构解释 这一点可以使用nerset（能斯特）方程来解决 具体解释见下,氧化型的浓度很高,如浓硫酸比稀硫酸可以高10倍以上,此时的硫酸根的标准电极电势发生超
H2SO4+MnO2+KI=KIO+MnSO4+H2O
此比较一般在酸性条件下进行次氯酸根离子氧化性最强.浓硫酸的氧化性强于碘.稀硫酸或中性的硫酸盐溶液中硫酸根离子通常不表现出氧化性
不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于
由强到弱MnO4-,HNO3,Cl2,Br2,Fe3+,I2,SO42-,（浓度多为1M时）氧化性强弱比较实际比电势高低,而电势高低和浓度有关,例如高锰酸根约等于0时还能氧化其他吗,而可能很多人认为高
可以,用cl2再答：.谢谢了再问：我说的是浓硫酸再答：可以，强氧化剂再答：谢谢你小伙伴再问：那在酸性溶液中，SO42-与Fe2+能大量共存吗再答：不能了再问：这是为什么再答：把铁氧化成最高价
会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O
氯、溴、碘,三种离子氧化性逐渐升高.碳酸根没氧化性.亚硫酸根强于硫酸根.亚硝酸根强于硝酸根.
NO3-+H++SO32-=SO42-+NOx+H2ONOx化学式不确定.根据浓度
1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的
从电机电势的角度讲稀硝酸不会氧化Br-,但是通过实验还是可以看出Br-被氧化了,不过可以肯定的说稀硝酸（或者酸性硝酸盐）,在常温下只能慢慢的氧化Br-,也就是说刚看时溶液仍是无色透明,但是久置1小时后
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O