碘离子被二氧化锰和稀硫酸的氧化成碘单质-搜答案-灵鹊做题网

硫酸的氧化性,比如稀硫酸和活泼金属反应,这个体现的是氢离子的氧化性,浓硫酸的强氧化性脱水性这个是硫酸根氧化性的体现

浓硫酸具有很强的氧化性,但硫酸根是没有的,即使是稀硫酸也是没有氧化性的,氯气的氧化性较强

MnO2+4H++2I-=I2+2H2O+Mn2+

Fe3O4＋8（H＋）→（Fe2＋）＋2（Fe3＋）＋4H2O

2Fe+6H2S04(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O2Fe(2+)+2H2SO4(浓)=2Fe(3+)+SO4(2-)+2H2O+SO2注：离子方程式时浓硫酸不能拆成离子形式.

氧化性是指物质得电子的能力.处于高价态的物质一般具有氧化性.但硫酸根很稳定,无论是在强酸性、弱酸性、中性、弱碱性还是强碱性环境中都没有氧化性,而亚硫酸根离子具有一定的氧化性.

根据标准电极电位判断：氧化性电子数还原性EO,伏MnO4-+8H++5e=Mn2++4H2O1.51C1O3-+6H++6e=C1-++3H2O1.45C1O4-+8H++7e=1/2C12（氯气）+

不行.硫酸必须是浓的才行：2HI+H2SO4(浓)=I2+SO2+2H2O由于浓硫酸中含水极少,因此该反应没有离子方程式

往滤液里加2mol/L硫酸溶液酸化至pH值显中性.（海带灰里含有碳酸钾,酸化使其层中性或弱酸性对下一步氧化析出碘有利.但硫酸加多了则易使碘化氢氧化出碘而损失）.二氧化锰一般不需要的,可能是最后一步,使

H2SO4+MnO2+KI=KIO+MnSO4+H2O

Mn2+的还原性：向MnSO4溶液中滴加KMnO4溶液（或(NH4)2S2O8溶液）,产生黑色沉淀（或溶液变紫红色）,证明Mn2+有还原性.3MnSO4+2KMnO4+2H2O=K2SO4+5MnO2

此比较一般在酸性条件下进行次氯酸根离子氧化性最强.浓硫酸的氧化性强于碘.稀硫酸或中性的硫酸盐溶液中硫酸根离子通常不表现出氧化性

2HNO3+2HI=2NO2+I2+2H2O2NO3-+2I-+4H+=NO2+I2+2H2O

不知道你从哪得来的,我查了很多地方都没有稀硫酸氧化碘离子的说法,稀硫酸的氧化性只体现在氢离子上,硫酸根不具有强氧化性,只有浓硫酸才体现强氧化性.下面解释你的问题,氧化性的强弱不能一概而论,氧化性取决于

不要被白痴误导这个没有离子方程因为浓硫酸是以分子形式反应的2MnO2+2H2SO4（浓）=加热=2MnSO4+2H2O+O2

2I-+MnO2+4H+===Mn2++I2+2H2O❤您的问题已经被解答~(>^ω^

会的.NO2在碱性条件下都可以氧化NO,更何况还原性更强的SO2.有部分NO2转化成亚硝酸盐,氧化SO2.SO2+2NO2+4NaOH=2NaNO2+Na2SO4+2H2O

MnO2+Na2SO3+H2SO4=MnSO4+Na2SO4+H2O

1)S化学方程式：S+2H2SO4(浓)==(加热)==3SO2(气)+2H2O浓硫酸与固体的反应不能写离子方程式(水溶液中的反应或熔融状态下的可写离子方程式,而浓硫酸与固体的反应不属于“水溶液”中的

2C2O4（2-）+MnO2=Mn+2CO2↑+2CO3（2-）