碘离子立体构型

不是要用那个模式算吗?算出来是什么,就是什么啊!有直线,V型,平面三角形,三角锥,四面体,双四面体,单四面体.再问：那是分子构型。。。我问的是正离子构型。。再答：正离子构型是一样的，只是说它比分子少了

甲醛分子,CH2O,C是中心原子根据Vesper理论,C提供4个价电子,H提供1个价电子,O不提供价电子总共6个价电子6/2=3便是sp2杂化,即形成平面三角形

单体SeO3为正三角形,计算如下：中心原子Se,电子总数6；配位原子O,不提供电子价层电子对数=6/2=3,电子对基本构型为正三角形成键电子对=3,孤电子对数=3-3=0,空间结构为正三角形(SO3)

构型包括的范围更大,包括立体构型、顺反异构等,立体构型专指因不对称碳（或其它不对称原子、不对称结构等）而形成的构型再问：那氨气的分子构型和分子的立体构型分别是什么再答：说实话，真不知道你问的是什么。氨

是中心原子价层电子的空间伸展方向,中心原子价层电子对立体构型不一定就是分子的立体构型但会影响分子的立体构型,像甲烷中碳的价层电子立体构型是正四面体,甲烷也是正四面体,但水分子中的氧价层电子对的立体构型

几何构型是平面分子,比如点型：稀有气体；直线型：乙炔；折线型：水分子；等边三角形：环炳炔…正六边型：苯.以上都是对称结构规则的,还有不规则的形状.立体构型指分子空间构型.比如正面体：甲烷、P4；四面体

H2S：（6-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型NH2-：（5+1-2）/2+2=4,sp3杂化,两对孤对电子,V型BF3：（3-3）/2+3=3,sp2杂化,没有孤对电子,正三角形H3

铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键

SP3杂化轨道的基本形状是空间正四面体.注意了,是轨道的形状,不代表分子的形状,如果分子成键时把4个轨道全用了,那么就是四面体的；如果用了3个,最后一个留给孤对电子了,那么分子就是三角锥形的.H2O也

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价层电子对互斥理论常用AXE方法计算分子构型.这种方法也叫ABE,其中A代表中心原子,X或B代表配位原子,E代表孤电子对.甲烷分子(CH4)是四面体结构,是一个典型的AX4型分子.中心碳原子周围有四个

要看状态Cu2+的电子排布：1S22S22P63S23P63d9Cu+的电子排布：1S22S22P63S23P63d10看电子排布是Cu+比Cu2+稳定,其实确实是这样的,在干燥环境或者是固体、配离子

V形.中心的I是中心原子,作为中心原子,VIIA族元素提供7个电子.其他2个I是外围原子,作为外围原子,VIIA族元素提供1个电子.又因为是阳离子,所以价电子数是7+1*2-1=8.即4对.中心原子杂

相当于氖原子的电子构型.[Ne]或1s22s22p6如有不懂请追问!望采纳!

CH2=CH-CH(CH3)-CH2CH3中间的C是手性C所以,有S、R,两种结构S型HCCH2=CH若上面三个在纸面上-CH2CH3在前面,用楔形实线-CH3在后面,用虚线

解题思路：价层电子解题过程：ABn型分子的几何构型取决于中心A的价层中电子对的排斥作用.分子的构型总是采取电子对排斥力平衡的形式.1)中心价层电子对总数和对数a)中心原子价层电子总数等于中心A的价电子

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[Ar]3d3铬原子是[Ar]3d54s1,失去3个电子就得到[Ar]3d3再问：课本上有18电子构型、8电子构型、不饱和电子构型等等，三价铬离子属于哪一个？电子构型是什么？为什么有时是nsxnpx那

外围是4f145d106s1这是原子二价阳离子4f145d9四价应该是5d7

CO和N2和NO+是等电子体,你知道N2是直线型了那麼就知道CO,NO+也都是直线型.CO32-和NO3-和SO3互为等电子体,SO3是平面三角形所以CO32-,NO3-也都是平面三角形.