灵鹊做题网碘离子的沸点
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 14:07:07
前者的熔沸点大于后者,原因如下：首先影响离子晶体熔沸点的直接因素是离子键的强度,而离子键强度主要由离子电荷量和离子半径决定.1电荷量,显然Mg2+,O2-的电荷量分别高于Na+,F-2离子半径,Mg2
原子晶体之间存在共价键,而离子键之间存在离子键.相比之下,原子晶体的熔沸均高于离子晶体.
沸点184.35℃.
沸点184.35℃碘呈紫黑色晶体,密度4.93克/厘米3.熔点113.5℃,沸点184.35℃.化合价-1、+1、+5和+7.电离能10.451电子伏特.具有金属光泽,性脆,易升华.有毒性和腐蚀性.易
那是指不能成为原子晶体化合物,离子键向共价键过度,就是离子晶体向分子晶体过度；如果可能形成原子晶体的话,就是离子晶体向原子晶体过度,熔点跟高.再问：那照你这样说，是不是因为原子晶体中各个原子互相形成共
原子晶体硬度要大很多并且熔沸点很高不溶于一般的溶剂多数原子晶体是绝缘体（SiGe特殊）原子晶体的表示：原子晶体中不存在分子化学式直接用元素符号表示常见原子晶体：某些非金属单质（金刚石BSiGe等）；某
首先不同类别比的话肯定是原>离>分子：因为原子晶体是共价键直接连成一整块的,溶沸要牵动全身,所以虽然共价键的力比离子键弱,但还是原子晶体高.身而分子晶体是分子作用力弄在一起的,分子作用力很弱.至于为什
大致规律是:原子晶体大于离子晶体和金属晶体大于分子晶体.下面给同种晶体比较的规律：1.原子晶体比较键能和键长,一般键长（原字半径）越短（小）,键能就越大,熔沸点就越高2.离子晶体组成晶体的离子半径越小
经实验发现:碘从45℃左右即开始升华,到77℃时,碘升华管中已充满浓密的紫色碘蒸气镁的沸点1107摄氏度.熔点是648.8摄氏度
在第二与第三周期,前者（离子半径）的影响大于后者（核电荷数）.NaCl：相对密度：2.130g/cm^3；熔点（℃）：801℃；沸点（℃）：1413℃（1738K）NaF：相对密度：2.558g/cm
184.35摄氏度
各种晶体比较1、离子晶体：阴、阳离子以一定的数目比、并按照一定的方式依靠离子键结合而成的晶体.如“NaCl、CsCl构成晶体的微粒：阴、阳离子；微粒间相互作用：离子键；物理性质：熔点较高、沸点高,较硬
一般是这样,共价键比离子键强,但具体到每一种物质又不一定!
离子：Na,CsCl,ZnS分子；干冰,碘晶体稀有气体分子原子：金刚石,Si,SiO2,SiC金属：所有金属
AlF3是离子晶体,AlCl3AlBr3AlI3都是分子晶体但因为氯溴碘的原子半径逐渐增大极化力增强导致共价成分增加,所以共价成分越多,熔沸点就越低.
碘：熔点113.5℃,沸点184.35℃.
主要原因是共价化合物从固态晶体变成液态和气态,需要克服的只是分子间的作用力（范德华力,部分物质会有氢键）而离子化合物要变成液态,则需要打破离子键,克服晶格能,化学键的能量数量级比分子间作用力要大很多,
比较物质的熔点和沸点的高低,通常按下列步骤进行,首先比较物质的晶体类型,然后再根据同类晶体中晶体微粒间作用力大小,比较物质熔点和沸点的高低,具体比较如下：一、判断所给物质的晶体类型,然后按晶体的熔点和
因为MgCl2并不是严格的离子晶体,里面有共价成分,再想想AlCl3就更明白了吧
标准状况下,碘单质沸点184.35℃.碘的沸点为：184.35,熔点为113.5,所以在80度时不会蒸发.