碘化银胶体的制备与性质实验报告

找的实验报告模块,两个方案,你综合综合A方案：1.实验原理:高锰酸钾→锰酸钾++氧气KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2↑2.实验仪器:铁架台,大试管,带橡皮塞的导管,,水槽,毛玻璃片,火柴,.药

测电势时,电势对辅助液的成分敏感,只有控制辅助液的电导率与待测液的电导率尽可能相近才能保证辅助液的移动速度与溶胶相等,可以避免因界面处电场强度突变造成两壁界面移动速度不等产生的界面模糊.这样使计算电动

有邻氨基苯甲酸,需要吗

胶体的制备1、物理方法（1）机械法：利用机械磨碎法将固体颗粒直接磨成胶粒的大小；（2）溶解法：利用高分子化合物分散在合适的溶剂中形成胶体,如蛋白质溶于水,淀粉溶于水、聚乙烯溶于某有机溶剂等；2、化学方

选c溶液可以过半透膜胶体好像不行颗粒大

A正确,因为氯化铁加入氢氧化钠后,铁离子会与氢氧根结合生成不溶于水的红褐色氢氧化铁沉淀.而氢氧化铁胶体是一种非稳定条件下的物质,在加入氢氧化钠后（其实加入其它的电解质也会）,会发生胶体的凝集现象从而产

解题思路：胶体区别于其他分散系是因为胶体粒子的直径在1~100nm之间，故A不正确，D正确；药皂中掺入苯酚是利用了苯酚的消毒杀菌作用；硫化砷胶体是带负电荷的胶体；而Al（OH）3胶体是带正电荷的胶体，

A、豆浆是胶体，加入石膏胶体聚沉形成豆腐，利用胶体的性质，故A不符合；B、墨水属于胶体，胶体聚沉使钢笔发生堵塞，与胶体性质有关，故B不符合；C、FeCl3溶液和NaOH溶液发生复分解反应，生成红褐色沉

你怎么做的就怎么写了.就是把实验的过程和结果写出来就行.

硫酸铜溶液浓缩结晶,可得到五水硫酸铜蓝色晶体,相对密度为2.284.五水硫酸铜在常温常压下很稳定,不潮解,在干燥空气中会逐渐风化,加热至45℃时失去二分子结晶水,110℃时失去四分子结晶水,150℃时

正确.土壤在河水中可以看做是胶体形式存在,进入海口时,由于海水带有大量盐,因此盐可以造成胶体的聚集和沉降,于是泥土就容易沉积下来,形成三角洲.

参考答案\x09　　＊我没有关系,也没有钱,我是一点点起来,我相信关系特别不可靠,做生意不能凭关系,做生意不能凭小聪明,做生意最重要的是你明白客户需要什么,实实在在创造价值,坚持下去.这世界最不可靠的

实验步骤：①在一个大试管里注入乙醇2mL,再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸,连接好制备乙酸乙酯的装置.②用小火加热试管里的混合物.把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm

乙酸乙酯的制备一实验目的1.学习从有机酸合成脂的一般原理及方法2.巩固蒸馏,洗涤,干燥等基本操作二．实验原理乙醇过量浓H2SO4除催化作用外,还能吸取反应生成的水,有利于脂化反应的进行.因乙酸乙酯容易

解题思路：丁达尔现象是胶体特有的性质,可用激光束照射,在侧面可观察到光亮的通路的是胶体。解题过程：丁达尔现象是胶体特有的性质,可用激光束照射,在侧面可观察到光亮的通路的是胶体。最终答案：略

土壤胶粒一般带负电荷,所以可以吸附阳离子,如NH4^+和K+等,这样的阳离子被土壤胶粒吸附,就不容易随水分流失,起到一定的保肥作用,也就便于植物的根部进行吸收.

由可溶性Fe(Ⅲ)盐溶液加氨水沉淀来制取氢氧化铁或由氯化铁、硝酸铁溶液加入氨水沉淀而制得.其粒子大小在1nm到100nm之间时会形成胶体.制备方法可溶性碱和铁盐溶液反应例氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化

氯化铁水解反应：FeCl3＋3H2O＝Fe（OH）3＋3HCl,这是一个可逆反应1.选用饱和溶液的目的是增加铁离子的浓度,有利于平衡向右移动2.氯化铁的水解反应本身是一个吸热反应,加热可以促使平衡向右

是复分解反应,复分解反应发生的条件在高中以后改成了,生成沉淀,气体,弱电解质.把水换成了弱电解质.

不煮到水干的话应该是不会的,最多使氢氧化铁聚集沉淀.煮沸的温度不会超过100度.氢氧化铁固体直接加热才会分解成氧化铁和水以下内容有兴趣可以看下,对于理解制备氢氧化铁胶体会有点帮助-----------