灵鹊做题网硫离子的半径大于硫原子的半径?
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 08:27:30
O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.
0.6*10的-12方米.
原子半径：同周期,从左往右,半径逐渐减小；同主族,从上到下,半径逐渐增大.离子半径：同主族,从上到下,半径逐渐增大；同周期,阴离子半径>阳离子半径；核外电子排布相同时,原子序数越大,离子半径越小
不奇怪.元素周期律的伴生规律是元素与其周期表右下角元素性质相似性大,锂的右下角为镁,镁就有以上性质.再问：哦，我以为只有化学性质相似呢.......
Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】
磷原子再问：为什么呢？再答：硫的核电荷数比磷大，对核外电子束缚力大，
硫的原子半径本来就要比同周期的氯原子要打,硫得电子变成硫离子后,负电荷大于正电荷,也就是说质子对核外电子的平均的吸引力变小了,自然电子受到的引力变小,活动的范围变大,使得硫离子的半径要比硫原子还大,自
Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.
钠原子有三层,是有三层,第三周期中半径中最大的.氟原子有两层,是第二周期中最小的.氟离子和钠离子是具有相同电子层结构的离子,质子数越多,半径越小.钠失去的是一层电子.
如果你想知道确切答案,而且有本科以上理工科文凭,我建议你去看看量子力学,它可以给出关于原子半径的计算表达式如果你是初高中生,那么只能给你一个比较粗糙的答案钠原子和氯原子都有三层电子,它们的等效模型是：
应该是氯离子半径大!因为氯离子和硫离子比较的话,外层同为18个电子,但氯离子的半径比硫离子的大,而现在要比的是硫原子,外层只有16个电子,就是说硫原子比硫离子小,综合上述,氯离子比硫原子半径要大!补充
Cl-大,最外层多一个电子,电子间斥力使轨道半径增大,2楼觉的是不是这样?
Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小
溴离子>氯离子>氯原子
不同离子的半径：先比较电子层,电子层多的半径大,当然除了0族元素外;若电子层一样,则比较质子数,质子数多的半径大,因为束缚力大；同种元素的原子和离子半径：阴离子的半径大于原子的半径大于阳离子的半径
这是元素周期表的应用啊同学,先看同周期的,碳氮氧氟氖,半径是依次减小的,再看同族的,碳硅锗锡铅,半径是依次增大的,所以不就比出来了嘛!硅最大,碳次之,氧最小.
当然是硫离子再答：亲，我的回答你满意吗？给个好评吧，或者你可以继续问我哦再问：为什么再答：离子得到两个电子半径不就增大了再答：8电子稳定结构再答：懂不再问：为什么再问：可是电子层数没变再答：电子要在一
CL大因为CL的-的电子层数比NA+多一层原理：不同电子层数的电子层数越多半径越大,同电子层数的,质子数越小,半径越大
对、电子层数大于电荷数对原子半径的影响.